25℃时.浓度均为1mol/L的AX.BX.AY.BY四种正盐溶液.AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol/L.BX溶液的pH=4.BY溶液的pH=6.下列说法正确的是 ( ) A.电离平衡常数KB.稀释相同倍数.BX溶液的pH变化小于BY溶液C.AY溶液的pH小于BY溶液的pHD.AY溶液的pH小于7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液中c（X^-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列说法正确的是（　　）

A、电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）

B、稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液

C、AY溶液的pH小于BY溶液的pH

D、AY溶液的pH小于7

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：AX的溶液pH=7且溶液中c（X^-）=1mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，说明HY为弱酸，BOH为弱碱，依据判断的结果分析选项判断．

解答： 解：A．AX的溶液pH=7且溶液中c（X^-）=1mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，说明HY为弱酸，BOH为弱碱，所以电离平衡常数K（BOH）＜K（HY），故A正确；
B．BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，前者水解程度大于后者，加水促进水解，稀释相同倍数溶液pH值变化BX大于BY，故B错误；
C．AOH为强碱，HY为弱酸，AY溶液为强碱弱酸盐，溶液PH＞7；BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，所以AY溶液的pH值大于BY的pH，故C错误；
D．依据判断AOH为强碱，HY为弱酸，AY溶液为强碱弱酸盐溶液的pH大于7，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握盐类水解的溶液酸碱性的判断，题目难度中等．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源，减少大气污染．已知制酒的方法有三种：
①在催化剂作用下乙烯与水反应
②CH₃CH₂Br+H₂O

NaOH

△

CH₃H₂OH+HBr
③（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O

淀粉酶

nC₆H₁₂O₆（葡萄糖）
C₆H₁₀O₆（葡萄糖）

酒化酶

2C₂H₅OH+2O₂↑
（1）方法①反应的化学方程式为

．方法②的化学反应类型为

．
（2）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选哪一种方法生产工业酒精：（填序号）

，请简述理由：

．
（3）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能与等强碱溶液反应生成无色溶液．汽油中因含乙硫醇（无色液体，NaOH微溶于水）使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境，因此要把它除去．
①用化学方法除去汽油样品中的乙硫醇，请写出有关反应的化学方程式

．
②乙硫醇与乙酸在浓H₂SO₄和加热条件下可发生酯化反应，该反应的化学方程式为：

．
③在120℃、1.01×10⁵P_a时，将乙醇、乙硫醇的混合蒸气1L和氧气混合，充分燃烧5LO₂后，恢复到原状况，混合气体体积变为6.6L，则混合蒸气中乙醇和乙硫醇蒸气的体积之比为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、X均为中学化学常见物质．它们之间存在如图所示转化关系．（图中反应条件略去）

填写下列空白．
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，反应A+B→C+D的化学方程式：

．
（2）若A为金属铜，B、C、D都是化合物，B溶液能使KSCN溶液变红色，A与B发生的反应常应用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为：

．
（3）若A是Cl₂，D能使淀粉溶液变蓝色，往C、D混合液中加入CCl₄分离出D，该实验操作名称是

．
（4）若A是二氧化碳，B是氢氧化钠，D是正盐．欲使D转化为B，X可以是

．（填化学式）

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A、其他条件不变时，在0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加水稀释，

c(OH-)

c(CH3COOH)

的值将增大

B、pH=3的二元弱酸H₂R溶液和pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

C、pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，则该碱溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合时有：c（B⁺）═c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D、0.1mol?L^-1pH为5的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某废水中仅含右表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

阳离子

K⁺

Cu²⁺

Fe³⁺

Al³⁺

Fe²⁺

阴离子

Cl^-

SiO

I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含的阳离子是

（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加盐酸生成无色气体的离子方程式是

．
（3）Ⅲ中所得红棕色气体是

，该气体通入水中，气体变尤色，所发生反应的化学方程式为

．
（4）甲同学通过实验现象并结合计算，最终确定原溶液中所含阳离子是

（写离子符号，下同），阴离子是

．
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为

g．
（6）工业废水中常含有不同类型的污染物．可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是

（填选项编号）．

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu²⁺等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	合复杂有机物的废水	通过微生物代谢	物理法
D	碱性的废水	用CO₂来中和	化学法