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    【题目】基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是

    A.属于芳香族化合物B.分子中所有原子在同一平面上

    C.分子式为C9H6NCl2D.可发生取代、加成、氧化反应

    【答案】C

    【解析】

    A．由4，7-二氯喹啉的结构简式可知，该分子含有苯环，属于芳香族化合物，A选项正确；

    B．根据苯环、碳碳双键中所有原子共平面分析可知，该分子中所有原子在同一平面上，B选项正确；

    C．由结构简式可知，分子式为C9H5NCl2，C选项错误；

    D．该分子中苯环能够发生取代、加成反应，碳碳双键能够发生加成反应、氧化反应，D选项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中对应的变化与右图相符合的是

    实验过程

    X

    Y

    A

    稀HCl滴加到NaOH溶液中

    V(HCl)

    N(Na+)

    B

    铁粉加入 CuSO4溶液中

    m(Fe)

    m(固 体)

    C

    CO2通入NaOH溶液中

    V(CO2)

    溶液的导电能力

    D

    稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中

    V(H2SO4)

    溶液的导电能力

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。

    （1）资料1：KI在该反应中的作用：

    H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式是________________。

    （2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________（填字母）。

    a. 加入KI后改变了反应的路径

    b. 加入KI后改变了总反应的能量变化

    c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应

    （3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。

    资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。

    ①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。

    ②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是_____________。

    （4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）I3－（aq） K＝640。

    为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

    微粒

    I－

    I2

    I3－

    浓度/（mol·L－1）

    2.5×10－3

    a

    4.0×10－3

    ①a＝__________。

    ②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ）

    A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    C. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上可作蓄电池中良好的正极材料。以废铅蓄电池拆解出来的“铅泥”（主要成分为，另有少量Pb、和等）为原料制备的一种工艺流程如图所示：

    已知：i．常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应。

    ii．铅盐中，(CH3COO)2Pb、Pb(NO3)2均易溶于水，难溶于水。

    请回答下列问题：

    （1）“酸溶”时，Pb和PbO2转化为可溶性Pb2＋盐，则“酸溶”时所用的强酸X为____；此条件下的氧化性：X___PbO2（选填“>”或“<”）

    （2）用Pb(NO3)2溶液反复多次洗涤沉淀，以达到“除钙”的目的，其原理是_____________。

    （3）(CH3COO)2Pb属于__________（选填“强电解质”或“弱电解质”）；“滤液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含钠盐主要还有___________(填化学式)

    （4）“析铅”反应的离子方程式为____________________。

    （5）从环境保护的角度分析，该工艺流程可能存在的缺点是_______________（任写一条）

    （6）铅蓄电池中的电解液是H2SO4，放电后两个电极上均沉积有PbSO4。则放电时的负极反应式为___；充电时当电极上通过1mol电子，阳极的质量减少__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是(　　)

    A. 能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸

    B. 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸

    C. 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强

    D. H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图进行实验，将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式___。

    a

    b

    试管中现象

    离子方程式

    Na2CO3

    稀盐酸

    稀盐酸

    Na2CO3

    (2)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___。

    NaIO3+NaHSO3=I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

    (3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是( )

    A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

    C.v(C)=48 mol·L-1·min-1D.v(D)=10 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。

    下列有关说法正确的是（ ）

    A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

    B.在③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2O

    C.在④⑤⑥中溴元素均被氧化

    D.在①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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