【题目】t℃时,将2 mol气体A和1 mol气体B充入容积为2 L的恒容密闭容器中,发生如下反应:2A(g) + B(g)xC(g),2 min时化学反应达到限度(温度仍为t℃),此时B还有 0. 6 mol,并测得C的浓度为0.6 mol L-1,请回答下列问题:
(1)判断该反应达到限度的标志是_______,
a.容器中的压强保持不变
b. A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1
c.容器内混合气体的密度保持不变
d. A的百分含量保持不变
e. B和C的物质的量浓度之比为1∶x
(2)x=_______,从反应开始到达到限度时,用B表示该反应的平均反应速率V(B) =____________;
(3)若保持温度不变,增大容器体积,则正反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)化学反应达到限度时,A的转化率为______________________。
【答案】 b、d 3 0.1 mol·L-1·min-1 减小 40%
【解析】2A(g) + B(g)xC(g),
起始物质的量(mol) 2 1 0
变化物质的量(mol) 0.8 0.4 0.4x
平衡物质的量(mol) 1.2 0.6 0.4x
则平衡时C的浓度为=0.6 mol L-1,解得x=3;
(1)a.已知反应2A(g) + B(g)3C(g),容器内气体总物质的量始终不变,体积不变,压强也始终不变,但无法判断是平衡状态,故a错误;b.A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1,说明A的正逆反应速率相等,是平衡状态,故b正确;c.混合气体的质量和体积始终不变,容器内混合气体的密度始终保持不变,无法判断是平衡状态,故c错误;d.A的百分含量保持不变,说明达到平衡状态,故d正确;e.B和C的物质的量浓度之比为1∶3时,不能判断是平衡状态,故e错误,答案为bd;
(2)由分析可知x=3,从反应开始到达到限度时,用B表示该反应的平均反应速率V(B) ==0.1 mol·L-1·min-1;
(3)若保持温度不变,增大容器体积,反应物和生成物浓度均减小,则正反应速率减小;
(4)化学反应达到限度时,A的转化率为×100%=40%。
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【题目】一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b
B.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小
C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度:c<a<b
D.a、b、c三点溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:c<a<b
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【题目】在一密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡状态时,下列说法正确的是
A.Z的浓度可能为0.3mol/L
B.平衡时X2、Y2的转化率相等
C.平衡时,Y2和Z的生成速率之比为2:1
D.若平衡后再改变外界条件,升高温度,则反应的平衡常数将变大
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【题目】继锂电池之后,近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠——空气电池”。其反应原理是:2Na+O2=Na2O2,装置如图,其中电解液为NaPF6,可传导Na+。电池放电时,下列说法不正确的是
A. a电极为负极 B. Na+向b极移动
C. a极发生氧化反应 D. b电极的电极反应式:O2+2Na++4e- =Na2O2
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【题目】2016年9月,“乔歌里1号”中国首台静默移动发电站MFC30正式问世,MFC30是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。
(1)甲醇制氢方式主要有以下三种:反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢:CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.4 kJ/mol反应Ⅱ甲醇分解制氢:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2=+90.6 kJ/mol反应Ⅲ气态甲醇氧化重整制氢同时生成二氧化碳和氢气:
①已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol,则反应Ⅲ的热化学反应方程式为____________。
②该三种制氢方式中,等量的甲醇产生氢气最多的是反应____________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)
(2)实验室模拟反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制制氢观察,合成气组成n(CH3OH): n(H2O)=1∶1时,体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
①该反应的平衡常数表达式为____________________。
②当温度为250℃、压强为P2时,反应达平衡时H2的体积分数为____________。
③图中的压强由小到大的顺序是____________。
(3)MFC30燃料电池是以氢为燃料,Li2CO3与K2CO3混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池,其负极的电极反应式为____________,正极上通入的气体为____________。
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【题目】将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液含有大量的阳离子是( )
A.Cu2+和Fe2+
B.H+和Cu2+
C.Fe3+和Fe2+
D.Fe2+和Mg2+
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【题目】据调查,劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质,其中一种有机物分子的球棍模型如右图,图中“棍”代表单键或双键或三键,不同大小的球代表不同元素的原子,且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是
A.有机物化学式为C2HCl3
B.分子中所有原子在同一个平面内
C.该有机物难溶于水
D.可由乙炔和氯化氢加成得到
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【题目】将32.0 gCu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标准状况)NO和NO2的混合气体。
(1)被还原硝酸的物质的量是_________mol。
(2)判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后有剩余的是______________,剩余的物质物质的量为____________________,生成的NO气体体积为(标况下)_________________。
(3)如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸,充分反应后又有气体逸出。写出反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 _______________________。
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【题目】下表为元素周期表中的一部分,表中列出了11种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题。
(1)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号,下同),非金属性最强的元素是______。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是____________________。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物的化学式是______。
(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____>____>____。
(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水,该元素为________。在这两种盐中该元素的化合价为______,该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为___________。向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中,缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量,产生的实验现象是____________,有关反应的化学方程式为_______________。
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