【题目】t℃时，将2 mol气体A和1 mol气体B充入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g) + B(g)
xC(g)，2 min时化学反应达到限度（温度仍为t℃），此时B还有 0. 6 mol，并测得C的浓度为0.6 mol L-1，请回答下列问题：
（1）判断该反应达到限度的标志是_______，
a.容器中的压强保持不变
b. A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1
c.容器内混合气体的密度保持不变
d. A的百分含量保持不变
e. B和C的物质的量浓度之比为1∶x
（2）x=_______，从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率V(B) =____________；
（3）若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率___________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）化学反应达到限度时，A的转化率为______________________。
【答案】 b、d 3 0.1 mol·L-1·min-1 减小 40%
【解析】2A(g) + B(g)
xC(g)，
起始物质的量(mol) 2 1 0
变化物质的量(mol) 0.8 0.4 0.4x
平衡物质的量(mol) 1.2 0.6 0.4x
则平衡时C的浓度为
=0.6 mol L-1，解得x=3；
(1)a．已知反应2A(g) + B(g)3C(g)，容器内气体总物质的量始终不变，体积不变，压强也始终不变，但无法判断是平衡状态，故a错误；b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1，说明A的正逆反应速率相等，是平衡状态，故b正确；c．混合气体的质量和体积始终不变，容器内混合气体的密度始终保持不变，无法判断是平衡状态，故c错误；d．A的百分含量保持不变，说明达到平衡状态，故d正确；e．B和C的物质的量浓度之比为1∶3时，不能判断是平衡状态，故e错误，答案为bd；
(2)由分析可知x=3，从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率V(B) =
=0.1 mol·L-1·min-1；
(3)若保持温度不变，增大容器体积，反应物和生成物浓度均减小，则正反应速率减小；
(4)化学反应达到限度时，A的转化率为
×100%=40%。
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【题目】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
D．a、b、c三点溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
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【题目】在一密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是
A．Z的浓度可能为0.3mol/L
B．平衡时X2、Y2的转化率相等
C．平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2:1
D．若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大
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【题目】继锂电池之后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠——空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确的是
A. a电极为负极 B. Na+向b极移动
C. a极发生氧化反应 D. b电极的电极反应式：O2+2Na++4e- =Na2O2
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【题目】2016年9月，“乔歌里1号”中国首台静默移动发电站MFC30正式问世，MFC30是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。
（1）甲醇制氢方式主要有以下三种：反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g) 
CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.4 kJ/mol反应Ⅱ甲醇分解制氢：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2=+90.6 kJ/mol反应Ⅲ气态甲醇氧化重整制氢同时生成二氧化碳和氢气：
①已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，则反应Ⅲ的热化学反应方程式为____________。
②该三种制氢方式中，等量的甲醇产生氢气最多的是反应____________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）
（2）实验室模拟反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制制氢观察，合成气组成n(CH3OH): n(H2O)=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
①该反应的平衡常数表达式为____________________。
②当温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为____________。
③图中的压强由小到大的顺序是____________。
（3）MFC30燃料电池是以氢为燃料，Li2CO3与K2CO3混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为____________，正极上通入的气体为____________。
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【题目】将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ）
A.Cu2+和Fe2+
B.H+和Cu2+
C.Fe3+和Fe2+
D.Fe2+和Mg2+
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【题目】据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是
A．有机物化学式为C2HCl3
B．分子中所有原子在同一个平面内
C．该有机物难溶于水
D．可由乙炔和氯化氢加成得到
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【题目】将32.0 gCu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。
（1）被还原硝酸的物质的量是_________mol。
（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后有剩余的是______________，剩余的物质物质的量为____________________，生成的NO气体体积为（标况下）_________________。
（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出。写出反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 _______________________。
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【题目】下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
（1）化学性质最不活泼的元素是_______（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是______。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是____________________。
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是______。
（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____>____>____。
（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，该元素为________。在这两种盐中该元素的化合价为______，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为___________。向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是____________，有关反应的化学方程式为_______________。
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