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    【题目】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

    A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

    B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

    C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b

    D．a、b、c三点溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

    【答案】B

    【解析】溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，从图中可看出c(H+)的大小顺序是c＜a＜b，因此b点溶液的pH最小，A错误。用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于对溶液稀释，由图可知，溶液中c(H+)增大，pH变小，B正确。根据弱电解质的电离平衡知识可知，溶液越稀越容易电离，因此a、b、c三点CH3COOH的电离程度大小关系为a＜b＜c，C错误。在加水过程中，溶质的量没有发生变化，因此用1 mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积应相等，D错误。

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    【题目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小：a<b<c<d B. 氢化物的沸点：b>d

    C. x的电子式为： D. y、w含有的化学键类型完全相同

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    【题目】实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

    （1）流程中“趁热”过滤的原因是__________。

    （2）检验反应1溶液中是否含Fe3+的实验方法为___________。

    （3）为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。

    ①25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10-5mol·L-1),则此时c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。

    ②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。________

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    【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）

    A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

    C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

    D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    【题目】在100mL混合液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合物中加入1.92克铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是

    A. 0.225mol/L B. 0.15mol/L C. 0.35mol/L D. 0.45mol/L

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    【题目】下列各组物质中，互为同素异形体的是

    A. 甲烷和乙烷 B. 乙烯和苯 C. 金刚石和石墨 D. 35Cl和37Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭容器中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

    A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

    B．烧瓶内气体的颜色不再加深

    C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

    D．烧瓶内气体的压强不再变化

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    【题目】Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是（ ）

    A．Al是该电池的负极

    B．电子流动方向为：负极→海水→正极

    C．海水中的Cl－向负极移动

    D．石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH－

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    【题目】t℃时，将2 mol气体A和1 mol气体B充入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g) + B(g)xC(g)，2 min时化学反应达到限度（温度仍为t℃），此时B还有 0. 6 mol，并测得C的浓度为0.6 mol L-1，请回答下列问题：

    （1）判断该反应达到限度的标志是_______，

    a.容器中的压强保持不变

    b. A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1

    c.容器内混合气体的密度保持不变

    d. A的百分含量保持不变

    e. B和C的物质的量浓度之比为1∶x

    （2）x=_______，从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率V(B) =____________；

    （3）若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率___________（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （4）化学反应达到限度时，A的转化率为______________________。

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