Question

已知C（s，石墨）→C（s，金刚石）-1.9KJ，且知金刚石密度更大，则 C（s，石墨）与C（s，金刚石）的比较，正确的是（ ）
A．等质量时，后者能量更高更稳定
B．等质量时，前者在空气中完全燃烧放热更多
C．高温高压有利于前者转化为后者
D．前者熔化只需破坏范德华力，后者则需破坏共价键

Answer 1

【答案】分析：根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小．依据结构分析熔化破坏的作用力类型，根据化学平衡移动原理判断平衡移动的方向；
解答：解：C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=1.9KJ/mol，石墨生成金刚石吸热，说明石墨能量低，金刚石能量高；能量越高越活泼，能量越低越稳定；
A、等质量时石墨能量低于金刚石，故石墨更稳定，故A错误；
B、石墨和金刚石都是碳的单质，等质量时燃烧金刚石放出热量多，故B错误；
C、此平衡是吸热反应，高温平衡正向进行，石墨是层状结构，层状之间主要表现为分子间作用力，也就是范德化力，金刚石主要表现为原子间作用力，结构键能很大，并且键长短，所以高温高压利于石墨转换成金刚石，故C正确；
D、石墨是层状结构，层间是范德华力，每层上是共价键，金刚石是共价键连接形成的空间网状结构，熔化时石墨破坏了范德华力和共价键，金刚石破坏了共价键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了热化学方程式的应用，能量高低和稳定性的判断，石墨金刚石的结构应用．