Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．已知2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1说明2 mol H₂（g）和1 mol O₂（g）的能量总和小于2 mol H₂O（g）的能量

B．已知C（s，石墨）?C（s，金刚石）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C（s）+2O₂（g）?2CO₂（g）△H₁2C（s）+O₂（g）?2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析：A、依据反应前后能量守恒分析判断；
B、物质能量越高越不稳定；
C、依据中和热概念结合热化学方程式计算；
D、一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号；

解答：解：A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1；反应放热，说明2 mol H₂（g）和1 mol O₂（g）的能量总和大于2 mol H₂O（g）的能量，故A错误；
B、已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，故B错误；
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，则含20 g NaOH的稀溶液中含氢氧化钠0.5mol，与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，故C正确；
D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号；则△H₁＜△H₂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了热化学方程式的能量变化，物质稳定性的分析判断，注意焓变小于0是放热，比较焓变包含负号，题目难度中等．