Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

(1)判断BaCl₂已过量的方法是_________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是_______________________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图。图中的错误是____________________________________________。

       

Answer 1

【答案】

（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量

（2）Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

        Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶

【解析】加入BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃等沉淀剂后，产生BaSO₄、Mg(OH)₂、BaCO₃、CaCO₃沉淀，还有过量Na₂CO₃，需加入HCl使Na₂CO₃转变成NaCl。但如先加HCl再过滤，Mg(OH)₂、BaCO₃、CaCO₃都可能溶解，造成产品纯度不高。