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    在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

    A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了

    C．物质B的质量分数增加了 D．a>b

    C

    【解析】

    试题分析： 当容器体积增加一倍，压强减小，B的浓度瞬间变为原来的50%；当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明化学平衡向右移动，故b>a，物质A的转化率增大，物质B的质量分数增加，故C正确 。

    考点：了解影响化学平衡的因素，会进行简单计算。

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    （1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写） 。

    （2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。

    （3）用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

    （4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为 ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

    （5）在步骤B之后，需 ，才进行下一步操作。

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    下列物质不属于合金的是

    A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁

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    （12分）

    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

    （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)。

    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。

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    对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是

    A．正反应速率增大

    B．逆反应速率减小

    C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大

    D．化学平衡常数不变

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