Question

（12分）

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。

Answer 1

① 碱性 , ＞。② 酸性，＜。③ 中性， ＞。

【解析】

试题分析：（1) CH3COOH与NaOH恰好完全反应，溶液中溶质为CH3COONa，水解呈碱性，c(Na＋)>c(CH3COO－)。 (2)pH＝3的醋酸的物质的量浓度大于1.0×10－3mol/L，故混合后CH3COOH剩余，溶液呈酸性，c(Na＋)<c(CH3COO－)。(3)由电荷守恒可知，当c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性，CH3COOH略过量，故醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。

考点：了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解溶液pH的定义。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。