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    在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是

    A．升高温度，逆反应速率减小

    B．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2

    C．该反应的焓变为正值

    D．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度

    D

    【解析】

    试题分析：A、升高温度，无论正反应还是逆反应速率都要升高，错误；B、根据平衡常数的定义得出：NO2＋SO2NO＋SO3，错误；C、升高温度，NO的浓度减小，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应，错误；D、根据化学平衡常数的定义，正确。

    考点：考查影响化学平衡的因素、化学平衡常数及影响反应速率的因素。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省淮南市高二上学期期末考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是

    A． 防止铁生锈且美观 B．增大厚度防止磨损

    C． 增大硬度防止撞坏 D．美观及杀菌消毒作用

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省淮南市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    请仔细观察两种电池的构造示意图，

    回答下列问题：

    （1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，

    则负极的电极反应式： 。

    （2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其可能的原因是 。

    （3）原电池可将化学能转化为电能。某课外活动小组设计两种类型的原电池，以 探究其能量转化效率。

    限选材料：ZnSO4(aq)， CuSO4(aq)；铜片，锌片和导线。

    ①完成原电池甲的装置示意图（见下图），并作相应标注。

    （要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素）

    ②组装原电池乙，要求：以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中，工作一段时间后，可观察到负极 。

    ③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，（填“甲”或“乙”），其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省淮南市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小

    B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

    C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

    D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率

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    科目：高中化学 来源：2014-2015重庆市高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）请写出下列溶液的离子反应方程式：(13分）

    ①硫酸氢钠在溶液中的电离：

    ②氯化铵溶液除铁锈的原因：

    ③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：

    ④碳酸钙的溶解平衡：

    （2）在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，

    以 （填“促进”、“抑制”）其水解。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是 。把Na2SO3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西岐山县高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。

    （1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写） 。

    （2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。

    （3）用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

    （4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为 ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

    （5）在步骤B之后，需 ，才进行下一步操作。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西岐山县高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2＋ + SO42－ = BaSO4↓表示的是

    A．Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 == BaSO4↓ + 2NH3H2O

    B．Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O

    C．BaCO3 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O + CO2↑

    D．BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）

    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

    （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)。

    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省丹东五校协作体高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C)

    A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

    B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量

    C．通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O

    D．放电一段时间后，溶液的pH减小

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