Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH)=c(Cl－)

B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

D．常温下，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (CH3COO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中，离子浓度关系为：c(NH)=c(Cl－)> c(H+)= c(OH－)，故A错误；B、根据质子守恒可得0.1mol/LNa2S溶液中微粒浓度关系为：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，故B错误；C、稀释氨水溶液，NH3H2O的电离平衡向右移动，所以a<b+1，故C错误；D、因为CH3COOH为弱酸，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合后，CH3COOH过量，混合后的溶液含有CH3COOH和CH3COONa，呈酸性，所以c (CH3COO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)，故D正确。

考点：本题考查微粒浓度比较、弱电解质的电离平衡。