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    工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    （1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是
     
    ．涉及的离子方程式为
     
    、
     
    （不必书写Cu2O与盐酸的反应）．检验滤液A中Fe2+的试剂为
     
    （填试剂名称）．
    （3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为
     
    （填序号）．
    a．氢氧化钠溶液  b．硫酸溶液  c．氨水  d．二氧化碳
    金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：Cu2O与盐酸反应生成Cu和Cu2+，SiO2与盐酸不反应，Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+，与Cu反应生成Fe2+，固体B为SiO2和Cu，滤液A中含有Cu2+、Fe2+、Al3+，加入足量的NaOH溶液，滤液C中含有AlO2-，金属E为Al，固体D为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物，在空气中灼烧，F为CuO和Fe2O3的混合物，粗铜为Cu、Al和Fe的混合物，经过电解可的纯铜，以此解答该题．
    解答： 解：Cu2O与盐酸反应生成Cu和Cu2+，SiO2与盐酸不反应，Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+，与Cu反应生成Fe2+，固体B为SiO2和Cu，滤液A中含有Cu2+、Fe2+、Al3+，加入足量的NaOH溶液，滤液C中含有AlO2-，金属E为Al，固体D为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物，在空气中灼烧，F为CuO和Fe2O3的混合物，粗铜为Cu、Al和Fe的混合物，经过电解可的纯铜，
    （1）由以上分析可知固体B的成分为SiO2和Cu，铜与氢氧化钠不反应，所以反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，
    故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
    （2）因为铜过量，Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+，所以滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe 3++3H2O；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；检验滤液A中Fe2+的方法为：先加硫氰化钾溶液无现象，再加新制氯水如果溶液变红，则说明含二价铁，所以检验滤液A中Fe2+的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水，
    故答案为：Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+；Fe2O3+6H+=2Fe 3++3H2O；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；硫氰化钾溶液和新制氯水；
    （3）滤液中含有AlO2-的溶液，将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出；
    a、氢氧化钠溶液与偏铝酸根不反应，故a不符合；
    b．硫酸溶液能溶解氢氧化铝，故b不是最好；
    c．氨水与偏铝酸根不反应，故c不符合；
    d．二氧化碳是弱酸不能溶解氢氧化铝，过量的二氧化碳和偏铝酸根离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体，故d符合；
    焊接钢轨反应的化学方程式为 2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3；
    故答案为：d；2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3．
    点评：本题考查考查物质的制备以及分离和提纯等知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，为高考常见题型，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是1：
    1
    3
    ，1：1，1：2和1：3．
    据此回答下列问题：
    （1）仅根据上述信息就能够确定的元素是
     
    （选填A、B、C、D）．
    （2）在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）
     
    ；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写，下同）
     
    ．
    （3）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物m g，在一定条件下与过量氧气反应后，将产物通过足量的固体A2D2，最终发现固体质量增重为m g，则符合此条件的X的分子组成可用通式（
     
    ）x?（
     
    ）y 来表示．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水生产镁的流程简图，请回答：
    （1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃棒、酒精灯、三角架和
     
    ．
    （2）反应③需加入的试剂为
     
    ．
    （3）反应④中能量主要的转化形式为
     
    ．
    （4）步骤②在母液中加入B完全反应后，还需进行的操作是
     
    ．
    （5）若该化工厂由MgCl2生产金属镁的产率是75%，则生产800kg金属镁至少需要MgCl2的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是
     
    ．
    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过
     
    、过滤、洗涤、干燥等步骤．
    温度/℃20406080
    KIO3/100g水8.0812.618.324.8
    （3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全．
    ①在滴定过程中，所用的玻璃仪器为
     
    、
     
    ．
    ②该实验可以用
     
    作指示剂，滴定终点的现象是
     
    ．
    ③下列有关该滴定实验的说法不正确的是
     
    ．
    A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗
    B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
    C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
    D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
    ④加碘食盐样品中的碘元素含量是
     
    g?kg-1（以含w的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
    PH6.5～8.5
    Ca2+、Mg2+总浓度＜0.0045mol/L
    细菌总数＜100个/mL
    某综合实践活动小组到自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

    （1）源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中任意一个反应的离子方程式
     
    ；
    （2）FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是
     
    （填化学式）；
    （3）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是
     
    （填序号）；
    ①只有物理过程，无化学过程      ②只有化学过程，无物理过程
    ③既有物理过程，又有化学过程
    （4）通入二氧化碳的目的是
     
    和
     
    ；
    （5）物质A的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C、D、E能发生如图所示的转化，其中C、D是生活中常见的有机物，E是具有特殊香味且不溶于水的液体．请回答下面有关问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：A
     
    ，D
     
    ；
    （2）写出E的名称
     
    ；
    （3）反应⑤、⑥反应类型是
     
    ，
     
    ；
    （4）写出反应的②的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列应用或事实没有体现出胶体的性质的是（　　）
    A、用明矾净化饮用水
    B、清晨林间透过缕缕阳光
    C、三氯化铁溶液中加入NaOH出现红褐色沉淀
    D、向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式错误的是（　　）
    A、NaHSO4═Na++H++SO42-
    B、NaHCO3═Na++H++CO32-
    C、MgCl2═Mg2++2Cl-
    D、Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、AlO2-和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中A（　　）
    A、至少存在4种离子
    B、Clˉ一定存在，且c（Clˉ）=0.4mol?L-1
    C、SO42ˉ、NH4+一定存在，AlO2-可能存在
    D、CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在

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