Question

下列电离方程式错误的是（　　）

• A、NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• B、NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• C、MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^-
• D、Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：

分析：先判断电解质的强弱，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸以第一步电离为主，强电解质的电离利用“═”，原子团在电离方程式中不能拆分，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒、质量守恒定律．

解答： 解：A．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故A正确；
B．碳酸氢根离子不能拆，碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故B错误；
C．氯化镁为电解质，完全电离，电离方程式为：MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^-，故C正确；
D．Ba（OH）₂为电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，注意电解质的强弱，多元弱酸根离子不能拆，选项B为易错选项．