Question

已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D^2-离子与E²⁺离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d⁸4s²．请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是

 

（填元素符号）．
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp³杂化的分子式为

 

（写出2种即）
（3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为

 

，它属于

 

（填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是

 

．
（4）F的基态原子核外电子排布式是

 

．
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能

 

（填“大”或“小”）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：根据A是周期表中原子半径最小的元素，所以A为：H；
根据B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等得出B是1s² 2s² 2p²，故B为：C；
根据D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子相同，故D为：O；
依据A、B、C、D、E原子序数逐渐增大，可知C为：N；
D^2-离子与E²⁺离子具有相同的稳定电子层结构，则E是Mg．
F⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同，则F为22号元素：Ti；
X的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²，则X是Ni，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：A为氢，B为碳，C为氮，D为氧，E为镁，F为钛，X为镍，
（1）C、N、O为同一周期元素，同周期从左到右电负性依次增强，所以O＞N＞C，
故答案为：O＞N＞C；
（2）中心原子通过sp³杂化形成分子，则说明中心原子含有4个价电子对，价层电子对数=σ 键个数+

1

2

（a-xb），则CH₄、H₂O都含有4个价电子对，
故答案为：CH₄、H₂O；
（3）与氮元素同主族的第四周期元素是As，AsH₃，电子式为；，其氢化物为其结构与氨气相似，所以其氢化物是极性分子，由于NH₃分子中存在氢键，而AsH₃中不存在氢键，故AsH₃的沸点低于NH₃，
故答案为：；极性；NH₃分子中存在氢键，而AsH₃中不存在氢键；
（4）F为22号元素：Ti，其核外有22个电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；
（5）Mg的最外层电子排布为3s²，属于能量最低的全排满结构，不易失去电子，所以第一电离能大，
故答案为：大．

点评：本题考查了物质结构推断题，利用电子排布的有关知识加以推断，难度较大．