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    下列离子反应方程式不正确的是（　　）
    A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
    B、在硫酸钠溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、碳酸氢钠溶液跟少量的4mol?L-1H2SO4：HCO3-+H+═H2CO3
    D、把盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成硫酸亚铁和氢气，
    B．反应生成硫酸钡和NaOH；
    C．少量酸，反应生成硫酸氢钠和碳酸；
    D．反应生成氯化钙、水、二氧化碳．
    解答： 解：A．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．在硫酸钠溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正确；
    C．碳酸氢钠溶液跟少量的4mol?L-1H2SO4的离子反应为HCO3-+H+═H2CO3，故C正确；
    D．把盐酸滴在石灰石上的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项A为解答的易错点，注意浓硫酸与稀硫酸性质的差异，综合性较强，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列三种溶液的pH：下列说法中错误的是（　　）
    溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCN
    pH 8.4 11.6 11.1
    A、溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CO3＞NaHCO3=NaCN
    B、相同条件下的酸性：H2CO3＞HCN
    C、三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
    D、升高Na2CO3溶液的温度会使
    c(HCO3-)
    c(CO32-)
    增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应离子方程式书写正确的是（　　）
    A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    B、硫酸亚铁溶液中加入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    C、电解饱和食盐水：2Cl-+2Na+=Cl2↑+2Na
    D、硝酸铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（　　）
    A、锌片是正极，铜片上有气泡产生
    B、电流方向是从锌片经导线流向铜片
    C、溶液中的阳离子向正极移动
    D、溶液的pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
    A、溶液的pH=4
    B、HA的电离平衡常数约为l×10-7
    C、HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10：8
    D、升高温度，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有500mL O.8mol/L HCl和0.1mol/L CuCl2混合溶液的大烧杯中．用铁、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极铁消耗5.6g时，求电极铜上产物的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）元素A在周期表中的位置
     
    ．
    （2）用电子式表示D2G的形成过程
     
    其所含化学键类型为
     
    ．
    （3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用离子符号回答）．
    （4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系（如图2）．
    ①溶液a和b分别为
     
    ，
     
    ．
    ②溶液c中的离子方程式为
     
    ．
    ③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因
     
    ．
    （5）将0.5mol D2C2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中，
    ①转移电子的物质的量为
     
    ．
    ②用一个离子方程式表示该反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将32.64g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑N2O4的存在．）试计算：
    （1）被还原的硝酸的物质的量为
     
    mol．
    （2）反应后，溶液中硝酸铜物质的量浓度为
     
    mol?L-1
    （3）混合气体中NO的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L苯的分子数为NA
    B、常温下将27g铝投入到0.5L18.4mol?L-1的硫酸中反应共转移的电子数为3NA
    C、1L0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+
    D、7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是0.3NA

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