Question

常温下测得浓度均为0.1mol?L^-1的下列三种溶液的pH：下列说法中错误的是（　　）

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

• A、溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na₂CO₃＞NaHCO₃=NaCN
• B、相同条件下的酸性：H₂CO₃＞HCN
• C、三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
• D、升高Na₂CO₃溶液的温度会使

  c(HCO3-)

  c(CO32-)

  增大

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：根据酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大，升高温度促进盐的水解，据此分析．

解答： 解：A、浓度均为0.1mol?L^-1的下列三种溶液，Na₂CO₃中钠离子浓度为0.2mol?L^-1；NaHCO₃和NaCN中钠离子浓度为0.1mol?L^-1，由于NaHCO₃和NaCN中pH不同，即氢离子浓度不同，NaCN中氢离子浓度大于NaHCO₃中氢离子浓度，故A错误；
B、酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的PH越大，所以相同条件下的酸性：H₂CO₃＞HCN，故B正确；
C、三种溶液中均存在水的电离平衡和酸根离子的水解平衡，故C正确；
D、升高Na₂CO₃溶液的温度，会促进碳酸根离子水解，所以碳酸根离子浓度减小，则会使

c(HCO3-)

c(CO32-)

增大，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了盐的水解，注意根据酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大，题目难度不大．