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    下表为元素周期表的一部分，请根据元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族
    周期    		 IA 0
    1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）①、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）铜单质与③的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）甲、乙、丙3种物质均含有上表中同一元素，常温下，乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
     高温 
    .
     
    丙．
    ①写出上述反应的化学方程式：
     
    ．
    ②往200mL2mol/LNaOH溶液通入6.72L（标准状况）气体甲，完全反应后溶液中含有的阴离子为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl，
    （1）同周期随原子序数增大原子半径增大，电子层越多原子半径越大；
    （2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水；
    （3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    （4）①甲、乙、丙3种物质均含有表中同一元素，常温下，乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
     高温 
    .
     
    丙，应为二氧化碳与C反应生成CO；
    ②发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，二氧化碳的物质的量为0.3mol，NaOH物质的量为0.4mol，由于1：2＜n（CO2）：n（NaOH）=3：4＜1：1，故生成碳酸钠、碳酸氢钠，二者水解及水的电离都会产生氢氧根离子，据此解答．
    解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl，
    （1）同周期随原子序数增大原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞H，
    故答案为：Na＞Al＞H；
    （2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    （3）非金属性Cl＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SiO3，
    故答案为：HClO4＞H2SiO3；
    （4）①甲、乙、丙3种物质均含有表中同一元素，常温下，乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
     高温 
    .
     
    丙，应为二氧化碳与C反应生成CO，反应方程式为：CO2+2C
     高温 
    .
     
    2CO，
    故答案为：CO2+2C
     高温 
    .
     
    2CO；
    ②发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，二氧化碳的物质的量=
    0.672L
    22.4L/mol
    =0.3mol，NaOH物质的量=0.2L×2mol/L=0.4mol，由于1：2＜n（CO2）：n（NaOH）=3：4＜1：1，故生成碳酸钠、碳酸氢钠，二者水解及水的电离都会产生氢氧根离子，故溶液中阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，
    故答案为：CO32-、HCO3-、OH-．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断、化学计算等，难度中等，（4）为易错点，计算确定二氧化碳与氢氧化钠的反应产物是关键，但学生容易忽略氢氧根离子．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述中，合理的是（　　）
    A、把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
    B、构成如图所示装置时，盐桥中的K+向左池移动
    C、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
    D、将10克ZnSO4?7H2O溶解在90克水中配制10%的ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Mg能在CO2气体中燃烧（CO2+2Mg 
     点燃 
    .
     
     2MgO+C）．若将6g镁粉在下列不同条件下点燃．
    求：（1）在足量CO2气体中，反应结束后所得固体的质量．
     

    （2）在CO2和O2的混合气体中，反应后O2有剩余，则最终固体的质量为
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．试推断：

    （1）写出下列物质的化学式：
    A：
     
     B：
     
      G：
     

    （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    C→F的离子方程式
     

    C→E的化学方程式
     

    H→I的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制适宜条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2，
    设计成如图所示的原电池．
    （1）反应开始时，Y（石墨）是
     
    （填“正极”或“负极”），
    该电极反应式为
     
    ．
    （2）当电流计读数为零后，在装置甲中溶入FeCl2固体，X（石墨）上发生
     
    反应．（填“氧化”或“还原”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池的总的离子反应反应方程式：
     
    ；正极的电极反应式为：
     
    ；当a极溶解的质量为5.4g时，有
     
    mol电子通过导线
    （2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置
     
    （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由
     
    （若能该空不作答），若能，该原电池的正极为
     
    ；该原电池总的化学反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1～18号元素中，除稀有气体元素外：
    （1）原子半径最大的元素是
     
    ，原子半径最小的元素是
     
    ．
    （2）单质的还原性最强的元素是
     
    ，单质的氧化性最强的元素是
     
    ．
    （3）形成化合物种类最多的元素是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列三种溶液的pH：下列说法中错误的是（　　）
    溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCN
    pH 8.4 11.6 11.1
    A、溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CO3＞NaHCO3=NaCN
    B、相同条件下的酸性：H2CO3＞HCN
    C、三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
    D、升高Na2CO3溶液的温度会使
    c(HCO3-)
    c(CO32-)
    增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应离子方程式书写正确的是（　　）
    A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
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    D、硝酸铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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