Question

用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管  
（1）需量取浓硫酸的体积为

 

mL．
（2）实验时需用的仪器还有

 

．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是

 

（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面          
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρw

M

，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答： 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.1L×1mol/L，
则V=

0.1L×1mol/L

18.4mol/L

=O.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；
（2）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为筒量、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
（3）①定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故①正确；
②容量瓶使用时未干燥，无影响，浓度不变，故②错误；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，由于刻度线以上的滞留溶液会下来，溶液的体积偏大，浓度偏低，故③错误；
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏低，故④错误；
故答案为：①．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及容量瓶的使用，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析时，注意从c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．