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    某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸．记录数据如下
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		消耗NaOH溶液的
    体积（mL）    		待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    10.1019.9820.00
    20.1020.0220.00
    30.1020.0020.00
    （1）滴定时可用的指示剂是
     
    ．
    A．品红溶液           B．酚酞试液           C．石蕊试液
    （2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作
     
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

    （3）滴定操作时，眼睛应注视
     
    ．
    （4）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为
     
    （保留两位有效数字）．
    （5）锥形瓶水洗后未干燥，对测定结果的影响是
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是
     
    ．
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：（1）强酸与强碱反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂；
    （2）根据碱式滴定管中排气泡的方法；
    （3）根据中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，判断滴定终点；
    （4）先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据c（酸）=
    c(碱)×V(碱)
    V(酸)
    计算．
    （5）根据c（待测）=
    V(标)×c(标)
    V(待测)
    ，分析不当操作对c（待测）的影响，以此判断浓度的误差．
    解答： 解：（1）NaOH溶液与盐酸反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂，故选：B；
    （2）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，故选：C；
    （3）滴定时，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （4）三次数据均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=
    19.98+20.02+20.00
    3
    mL=20.00mL，所以c（酸）=
    c(碱)×V(碱)
    V(酸)
    =
    0.10mol/L×20.00mL
    20.00mL
    =0.10 mol/L；
    故答案为：0.10 mol/L；
    （5）锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，V（标）不变，根据c（待测）=
    V(标)×c(标)
    V(待测)
    分析可知c（待测）不影响；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标）偏大，根据c（待测）=
    V(标)×c(标)
    V(待测)
    分析可知c（待测）偏高，故答案为：不影响；偏高；
    点评：本题主要考查了滴定原理、仪器的使用、指示剂的选择、误差分析等，理解滴定滴定原理是解答本题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    1
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    ．
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    ．
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    ．
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    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
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    ．
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    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    mL．
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    ．
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    （填序号）
    ①定容时俯视刻度线观察液面          
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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