Question

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．请回答下列问题：（写出计算过程）
（1）用SO₂表示该反应的反应速率为多少？
（2）平衡时O₂的转化率是多少？

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，c（SO₂）=0.50mol/L，c（O₂）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时反应的SO₂的浓度为0.30mol/L，
则                 2SO₂+O₂ ?2SO₃
起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0
变化浓度（mol/L） 0.30 0.15 0.30
平衡浓度（mol/L） 0.20 0.30 0.30
（1）依据反应速率v=

△c

△t

计算得到；
（2）利用反应的浓度和起始浓度计算转化率．

解答： 解：10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，c（SO₂）=0.50mol/L，c（O₂）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时反应的SO₂的浓度为0.30mol/L，
则                2SO₂ +O₂ ?2SO₃
起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0
变化浓度（mol/L） 0.30 0.15 0.30
平衡浓度（mol/L） 0.20 0.30 0.30
（1）用SO₂表示该反应的反应速率=

0.3mol/L

10min

=0.03mol/L?min；
答：用SO₂表示该反应的反应速率为0.03mol/L?min；
（2）10min内O₂的转化率为

0.15mol/L

0.45mol/L

×100%=33.3%；
答：平衡时O₂的转化率是33.3%．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算格式是解答本题的关键，题目难度中等．