Question

用15.8gKMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5%的HCl．反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该反应中HCl表现出

 

性．
（2）产生Cl₂物质的量为？
（3）多少gHCl被氧化？

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）根据化学方程式结合元素的化合价以及产物确定盐酸的作用；
（2）根据方程式：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，结合盐酸的作用以及物质的量来计算；
（3）被氧化的盐酸中的氯离子全部转化为氯气，据反应方程式计算．

解答： 解：15.8gKMnO₄的物质的量是

15.8g

158g/mol

=0.1mol，
（1）该反应中盐酸对应的产物是氯化锰和氯气，表现为酸性和还原性，故答案为：还原性和酸性；
（2）由2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，消耗高锰酸钾物质的量是0.1mol，产生Cl₂物质的量为0.25mol，
答：产生Cl₂物质的量为0.25mol；
（3）由2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，消耗高锰酸钾物质的量是0.1mol，消耗盐酸0.08mol，被氧化的HCl的物质的量是参加反应的盐酸的物质的量的

5

8

，被氧化的盐酸是0.08mol×

5

8

=0.05mol，质量是：0.05mol×36.5g/mol=18.25g．
答：被氧化的HCl的质量是18.25g．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．