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    有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水说法不正确的是（　　）
    A、苯分子中所有原子共平面
    B、甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
    C、苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D、水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键
    考点：常见有机化合物的结构,极性分子和非极性分子,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,含有氢键的物质
    专题：
    分析：A．苯是平面结构；
    B．甲醛、苯分子中碳原子均含有3个δ键，没有孤对电子，采用sp2杂化，二氧化碳中碳原子均含有3个δ键，没有孤对电子，采用sp杂化；
    C．结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；正负电荷的中心不重合，则为极性分子；
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键．
    解答： 解：A．苯是平面结构，所有原子共平面，故A正确；
    B．甲醛、苯分子中碳原子均含有3个δ键，没有孤对电子，采用sp2杂化，二氧化碳中碳原子均含有3个δ键，没有孤对电子，采用sp杂化，故B错误；
    C．苯、CO2结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；水和甲醛的正负电荷的中心不重合，为极性分子，故C正确；
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查有机物结构、氢键、化学键、分子的极性等内容，考查的知识点较多，难度不大，注意相关知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铝与过量的氢氧化钠反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=3：1时，溶液中无HCO3-
    B、CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液
    C、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应过程如图所示．由图得出的判断，错误的是（　　）
    A、铜是此反应的催化剂
    B、乙醇发生了还原反应
    C、生成物M的化学式为C2H4O
    D、反应中有红黑交替变化的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为（　　）
    A、苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多
    B、苯环受侧链影响易被氧化
    C、侧链受苯环影响易被氧化
    D、苯环上有三个双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，没有明显实验现象的是（　　）
    A、少量过氧化钠投入AlCl3溶液
    B、向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体
    C、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
    D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸．记录数据如下
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		消耗NaOH溶液的
    体积（mL）    		待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    10.1019.9820.00
    20.1020.0220.00
    30.1020.0020.00
    （1）滴定时可用的指示剂是
     
    ．
    A．品红溶液           B．酚酞试液           C．石蕊试液
    （2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作
     
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

    （3）滴定操作时，眼睛应注视
     
    ．
    （4）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为
     
    （保留两位有效数字）．
    （5）锥形瓶水洗后未干燥，对测定结果的影响是
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    查阅资料得下表相关数据：
    表1：生成氢氧化物沉淀的pH表2：原料价格表
    物质开始沉淀沉淀完全物质价格（元/吨）
    Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
    Fe（OH）27.6  9.6﹡b．双氧水（含30%H2O2）2400
    Mn（OH）28.39.8c．烧碱（含98%NaOH）2100
    Mg（OH）29.611.1d．纯碱（含99.5%Na2CO3）600
    ﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除尽．
    若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
    （1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的
     
    （选填试剂编号）．
    （2）步骤②发生反应的离子方程式为
     
    ；步骤⑤中发生反应的化学方程为
     
    ．
    （3）步骤③控制pH=9.8的目的是
     
    ．
    （4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、
     
    和泥三角．
    （5）在探究Mg（OH）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（　　）
    A、Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32+
    B、Na+、Al3+、Cl-、Mg2+
    C、K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
    D、NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-

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