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    氯化铝与过量的氢氧化钠反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：化学方程式的书写
    专题：
    分析：氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、氯化钠与水．
    解答： 解：氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、氯化钠与水，反应方程式为：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，故答案为：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O．
    点评：本题考查化学方程式书写，比较基础，可以先写成生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝沉淀再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，利用方程式加合得到总反应方程式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）书写下列物质在水溶液中的电离方程式：
    CuSO4：
     
    NaOH：
     
    HNO3：
     

    （2）写出下列反应的离子方程式：
    氢氧化钡溶液和盐酸溶液反应
     

    锌与硫酸铜溶液反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如图所示．

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解．
    ②Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+
    请回答：
    （1）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是
     
    ．滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）
     
    ．
    （2）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是
     
    ．
    （4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、洗涤、干燥．
    （5）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：
    （1）①B在元素周期表中的位置
     
    ；
    ②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
     
    （写化学式）．
    （2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）
     
    ．
    （3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式
     
    ．其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
    （1）X、Z二种元素的元素符号：X
     
    、Z
     
    ；
    （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水，且水溶液显碱性的化合物的化学式分别为：
     
    ，
     
    ，
     
    ；
    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物的化学式是
     
    ，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时，反应的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
    A、液氯是化合物
    B、水玻璃是纯净物
    C、酒精是电解质
    D、纯碱不属于碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有相对稳定的原子百分含量．请回答：
    （1）
     
    18
    8
    O、
     
    1
    1
    H、
     
    2
    1
    H三种核素最多能组成
     
    种水分子
    （2）
     
    17
    8
    O2-离子结构示意图为
     

    （3）10g
     
    1
    1
    H和
     
    18
    8
    O构成的水分子中，含质子
     
    mol，含中子
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钾氧化法”回收K2Cr2O7等物质．

    已知：①水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物质；
    ②除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O．
    （1）水浸后的溶液呈
     
    （填“酸”、“碱”、“中”）性．
    （2）完成氧化焙烧过程中生成K2CrO4的化学方程式：
     
    Cr（OH）3+
     
     K2CO3+
     
     
     
    K2CrO4+
     
    CO2+
     
    ．
    （3）滤渣2的主要成分有Zn（OH）2、
     
    ．
    （4）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，
     
    冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是
     
    ．
    （5）工业上还可以在水浸过滤后的K2CrO4溶液中加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水说法不正确的是（　　）
    A、苯分子中所有原子共平面
    B、甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
    C、苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D、水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键

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