【题目】某烷烃的结构简式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正确命名是
A. 3-甲基己烷 B. 2-乙基戊烷 C. 4-乙基戊烷 D. 2,2-二甲基戊烷
英才点津系列答案
红果子三级测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关维生素的说法中不正确的是
A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类高分子化合物
B．维生素C溶于水，溶液显酸性
C．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小
D．含维生素C能使蓝色的碘的淀粉溶液褪色
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为Kal＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。
(1)下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。
a．CO
、HSO
b．HCO、HSO
c．SO、HCO d．H2SO3、HCO
(2)已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因：_____________________________；
NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_____________________________。
(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。
(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________。
Ⅱ.Na2S2O5(焦亚硫酸钠)是常见的食品抗氧化剂之一。
(5)将0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，该溶液pH＝4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化情况如图所示。写出Na2S2O5溶于水的化学方程式：____________________________；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是________________________。pH＝3时，溶液中主要含硫粒子浓度的大小关系为________。
(6)已知：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaSO3)＝5.0×10－7。将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO
沉淀完全[c(SO)≤1.0×10－5mol·L－1]，此时溶液中c(SO)≤________mol·L－1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度、压强下，2 mol X2（气）和6 mol Y2（气）化合生成4 mol的气体化合物，则该气体化合物的化学式为
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在常温常压下，11．2 LN2含有的分子数为0．5 NA
B．71gCl2所含原子数为NA
C．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA
D．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在2L恒容密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：
＞
，则该反应是 热反应。
（2）图中表示NO2浓度的变化的曲线是 。
用O2表示从0—2s内该反应的平均速率υ（O2）= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．C（NO2）=2C（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于能源的说法不正确的是
A. 煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
B. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
C. 沼气（主要成分是CH4）是可再生能源
D. 太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将250 mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为
A．4（b－2a）mol/L B．20（2a－b）mol/L
C．20（b－2a）mol/L D．40（b－2a）mol/L
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