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    某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途．回答下列问题：
    （一）利用下图装置探究FeSO4的稳定性和用途．（绿矾成分为FeSO4?7H2O）

    （1）Ⅱ中有白色沉淀生成，说明FeSO4固体分解生成了
     
    ．
    A．Fe2O3　　　　　B．FeO　　　　　C．SO3 　　　　　D．SO2
    （2）Ⅲ中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，涉及的化学方程式为
     
    ，实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是
     
    ．
    （3）NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出反应化学方程式：
     
    ．
    （二）探究FeSO4中Fe2+还原性：
    （4）证明FeSO4有较强的还原性，完成下表步骤二及其现象．
    实验步骤实验预期现象及结论
    步骤一：取少量的FeSO4固体与试管中，加入一定量水溶解．
         		\
    步骤二：
     

     
     
    （三）硫酸亚铁用途探究
    （6）缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验题
    分析：（1）硫酸亚铁受热分解产物能使氯化钡溶液出现白色沉淀，白色沉淀只能是硫酸钡，据选项中物质的性质来回答；
    （2）二氧化硫具有还原性，通入溴水被氧化剂溴单质氧化为硫酸；
    （3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，据此书写方程式；
    （4）FeSO4有较强的还原性，很容易被氧化剂氧化为硫酸铁，加入氧化剂以后检验铁离子的存在即可；
    （6）硫酸亚铁和溶容易被空气中的氧气氧化，据此回答．
    解答： 解：（1）硫酸亚铁受热分解产物能使氯化钡溶液出现白色沉淀，白色沉淀只能是硫酸钡，说明分解产物中含有三氧化硫，其余选项的物质和氯化钡溶液混合都无此现象，故答案为：C；
    （2）二氧化硫具有还原性，通入溴水被氧化剂溴单质氧化为硫酸，反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
    （3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
    （4）FeSO4有较强的还原性，很容易被氧化剂氧化为硫酸铁，加入氧化剂以后检验铁离子的存在即可，操作是：取少量的FeSO4固体与试管中，加入一定量水溶解，向其中加入氯水后再加入硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，可以证明硫酸亚铁的强还原性，
    故答案为：滴入氯水后，再滴入KSCN溶液；溶液变红，证明硫酸亚铁具有强的还原性；
    （6）硫酸亚铁和溶容易被空气中的氧气氧化，缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化，
    故答案为：防止硫酸亚铁被氧化．
    点评：本题考查学生亚铁离子的性质、铁离子的检验以及物质之间的化学方程式的书写知识，属于实验方案的设计探究题，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于淀粉和纤维素[（C6H10O5）n]的叙述，正确的是（　　）
    A、互为同分异构体
    B、都是天然有机高分子化合物
    C、遇碘（I2）均会呈蓝色
    D、在人体内均会发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的相对分子质量为
     
    ，含有A的分子个数为
     
    ．
    ②某温度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    ③10g NaOH溶解在
     
    g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    菠菜中含有一定量的草酸（HOOC-COOH）及草酸亚铁，现通过实验探究草酸和草酸亚铁的性质．
    Ⅰ．探究草酸的性质

    （1）向图甲装置的A试管加入3mL乙醇，然后边震荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL草酸，按图甲链接好装置，加热3～5分钟，在B试管中有油状液体产生．该现象说明了反应（填有机反应类型）
     
    ．导管口在B试管液面上侧附近的原因
     
    ．
    （2）已知草酸分解的化学方程式为H2C2O4
    175℃
    H2O+CO2↑+CO↑．
    通常情况下草酸是以二水合草酸晶体（熔点：101.5℃）的形式存在，现用乙装置加热二水合草酸晶体，验证草酸的受热分解产物，但有同学认为该装置不合理．请你根据题给的某些物理常数和试验目的，指出不合理的原因
     
    、
     
    ； （回答两条即可）
    Ⅱ．探究草酸亚铁的热分解规律
    将1.000克固体FeC2O4?2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下表：
    温度/℃25300350400500600900
    固体质量/g1.0000.8000.8000.4000.4440.4440.429
    （1）写出25～300℃时，固体发生变化的化学方程式
     
    ．
    （2）500℃时，产物中氧元素的质量分数为
     
    ．
    （3）写出600～900℃时，发生变化的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素．据《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”．乙醇（化学式为C2H5OH）完全燃烧生成CO2和H2O．
    （1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式
     
    ．
    （2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用如图装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号
     
    ．
    （3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是
     
    ；B瓶溶液的作用是
     
    ；C瓶溶液的作用是
     
    ．
    （4）装置③的作用是
     
    ，装置①中所盛的是
     
    溶液，作用是
     
    ．
    （5）装置④中所盛的固体药品是
     
    ，它可以确证的产物是
     
    ．
    编号①②③④
    装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

    实验药品制取气体量气管中液体
    ⅠCu，稀HNO3NOH2O
    ⅡNaOH（s），浓氨水NH3
    Ⅲ镁铝合金、NaOH溶液H2H2O
    （1）仪器A的名称是．
    （2）实验Ⅰ反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是
     
    （填字母编号，下同）
    a．浓NaOH溶液    b．煤油    c．氨水    d．氯化铵溶液
    该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
     


    （4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温．②视线与凹液面最低处相平．③．
    （5）实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL346.3mL
    ②1.0g10.0mL335.0mL
    ③1.0g10.0mL345.7mL
    根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，如图1是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：

    （1）混合①使用冰水的目的是
     
    ；
    （2）操作Ⅱ和Ⅲ的名称是
     
    ，
     
    ；
    （3）混合②中发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的试剂
     
    填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是
     
    ；
    （5）t℃时，将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是
     

    A．向含有Cl- 和Br-的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr的沉淀
    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数Κ≈816．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不符合VⅡA族元素性质特征的是（　　）
    A、易形成一价离子
    B、从上到下单质的氧化性逐渐减弱
    C、从上到下氢化物的沸点逐渐升高
    D、从上到下氢化物的稳定逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：

    （已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
    （1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有
     
    ．固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
     
    ．
    （4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4-形式存在，则阳极的电极反应式为
     
    ．
    （5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是
     
    ．

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