Question

①同温同压下同体积的H₂和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的相对分子质量为

 

，含有A的分子个数为

 

．
②某温度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为

 

．
③10g NaOH溶解在

 

g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na⁺，此时溶液（密度为1g/cm³）的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：①同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，据此计算A的摩尔质量，确定A的相对分子质量，根据n=

m

M

计算A的物质的量，利用N=nN_A计算A的分子数目；
②可假设原溶液的质量为mg，根据溶液稀释前后溶质的质量不变计算m，根据质量分数计算NaNO₃的质量，根据n=

m

M

计算NaNO₃的物质的量，再根据c=

n

V

计算；
③n（NaOH）=

10g

40g/mol

=0.25mol，要使每10个水分子中溶有一个钠离子，则水的物质的量与氢氧化钠的物质的量之比为10：1，再根据m=nM计算水的质量；根据c=

1000ρω

M

计算溶解后氢氧化钠的物质的量浓度；

解答： 解：①同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，故A的相对分子质量为16，1.6gA的物质的量为

1.6g

16g/mol

=0.1mol，A的分子数目为0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，
故答案为：16，0.1N_A；
②设原溶液的质量为mg，
则根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则m×22%=（m+100g）×14%，解之得m=175g，
则在150mL（即0.15L）溶质的质量分数为22%的NaNO₃溶液中，含NaNO₃的质量为175g×22%=38.5g，
物质的量为

38.5g

85g/mol

=0.45mol，
原溶液的物质的量浓度是

0.45mol

0.15L

=3.0mol/L，
故答案为：3.0mol/L
③n（NaOH）=

10g

40g/mol

=0.25mol，要使每10个水分子中溶有一个钠离子，则水的物质的量与氢氧化钠的物质的量之比为10：1，水的质量m=nM=0.25mol×10×18g/mol=45g，则所得溶液中NaOH的质量分数为

10g

10g+45g

×100%=

10

55

，溶解后溶液的密度为1g/mL，氢氧化钠的质量分数为20%，则c（NaOH）=

1000×1× 10 55

40

mol/L≈4.6mol/L，
故答案为：45；4.6mol/L；

点评：本题考查物质的量的计算，侧重考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，注意有关溶液的稀释计算，一般做题方法是根据溶液稀释前后溶质的质量不变计算，题目难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．