A.B.D.E.F为短周期元素.元素A最外层电子数与其周期数相同.B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧.产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题:(1)D在周期表中的位置是 .A与B组成的一种化合物中A的质量分数为25%.则该化合物的空间构型 .A2D的沸点高于BD2的原因 .(2)比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、D、E、F为短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置是

，A与B组成的一种化合物中A的质量分数为25%，
则该化合物的空间构型

，A₂D的沸点高于BD₂的原因

，
（2）比较B、D、E的原子半径

（用元素符号表示）
（3）上述五种元素间可形成多种化合物，写出含有元素A的二元离子化合物与A₂D反应的化学方程式

．
（4）写出一种工业制备单质F的离子方程式

．
（5）由D与E组成的既含离子键又含共价键的化合物与BD₂反应的化学方程式

．
（6）B、E、D组成一种水溶液呈碱性的盐，其原子个数之比为1：2：3，请设计一个简单的实验检验该盐的化学成份．

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E⁺与D^2-具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为Cl；以此解答．

解答： 解：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E⁺与D^2-具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为Cl；
（1）O元素位于周期表的第二周期第VIA族；H与C组成的一种化合物中H的质量分数为25%，该化合物为CH₄，为正四面体结构；H2O含有氢键，故沸点，H₂O大于CO₂；故答案为：第二周期第VIA族、正四面体、水中存在氢键；
（2）同主族元素，从上到下逐渐增大；同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，故rO＜rC＜rNa；故答案为：rO＜rC＜rNa；
（3）这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH；NaH与H2O反应生成NaOH和H2，方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；故答案为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（4）工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（5）C、Na、O组成一种水溶液呈碱性的盐，其原子个数之比为1：2：3，则为碳酸钠；取少量固体样品于试管中加蒸馏水将其溶解，取少量溶液于另一试管中，加少量稀盐酸，将产生的无色无味气体通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明溶液中含有CO₃^2-，再用洁净的铂丝蘸取原样品溶液放在酒精灯上灼烧，若观察到黄色火焰，证明溶液中含有Na⁺，所以该盐为Na₂CO₃；
故答案为：取少量固体样品于试管中加蒸馏水将其溶解，取少量溶液于另一试管中，加少量稀盐酸，将产生的无色无味气体通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明溶液中含有CO₃^2-，再用洁净的铂丝蘸取原样品溶液放在酒精灯上灼烧，若观察到黄色火焰，证明溶液中含有Na⁺，所以该盐为Na₂CO₃．

点评：本题考查了物质结构和元素周期表、化学式的推断、空间构型、离子方程式的书写、氢键等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，题目难度中等．

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