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    下列微粒属于等电子体的是（　　）
    A、N2 与O2
    B、CO与N2
    C、NO2 与O3
    D、HCl和H2S
    考点：“等电子原理”的应用
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据原子数总数相同、电子数目相同的微粒，互称为等电子体．
    解答： 解：A．N2和O2分子中都含有2个原子，电子总数分别为14、16，所以不是等电子体，故A错误；
    B．CO与N2分子中都含有2个原子，电子总数分别为14、14，所以是等电子体，故B正确；
    C．NO2与O3分子中都含有3个原子，电子总数分别为23、24，所以不是等电子体，故C错误；
    D．HCl分子中含有2个原子，H2S分子中含有3个原子，电子总数分别为18、18，所以不是等电子体，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了等电子体的判断，根据等电子体的概念来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.1铁和铝的混合粉末溶于200mL、5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L，若忽略溶液体积的变化，试计算：
    （1）原混合物中铁和铝的质量各为多少？
    （2）反应后产生的气体在标准状况下的体积多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的6种盐溶液pH如下：下列说法正确的是（　　）
    溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaCl O
    pH11.69.712.310.04.010.3
    A、Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaCl
    B、相同条件下电离程度比较：HCO3-＞HSO3-＞HClO
    C、6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小
    D、NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32?）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：
    ①该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
     
    KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ③其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是
     
    （填字母）．
    A．减小CO2的浓度       B．降低温度     C．增加H2的浓度       D．增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1①
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1②
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1③
    写出在H2O2和H2SO4混合溶液中溶解线路板中Cu的热化学方程式为
     

    （2）已知标准状况下5.6L CO完全燃烧放出的热量能使200g 15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×10-3 kJ/（g?℃），写出CO燃烧热的热化学方程式
     

    （3）若用CO做碱性燃料电池的燃料，则负极反应的方程式
     
    ． 若用此电池作为电源给铜上镀上金属银5.4g，则铜作
     
    极，理论上需要消耗
     
    毫升标准状况下的CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①现有11g由
     
    2
    1
    H和
     
    18
    8
    O组成的水分子的物质的量
     
    mol，其中含中子数为
     
    mol，电子数为
     
    个．
    ②请画出
     
    18
    8
    O2-微粒的结构示意图：
     
    ．
    （2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为
     
    ，分子物质的量之比为
     
    ，所含氧原子个数之比为
     
    ．
    （3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-离子浓度之比为
     
    ，SO42-离子数目之比为
     
    ．
    （4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为
     
    ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、食盐可做调味剂，但不可作防腐剂
    B、喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康
    C、淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
    D、向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（　　）
    A、11：2B、9：2
    C、2：11D、2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、D、E、F为短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
    （1）D在周期表中的位置是
     
    ，A与B组成的一种化合物中A的质量分数为25%，
    则该化合物的空间构型
     
    ，A2D的沸点高于BD2的原因
     
    ，
    （2）比较B、D、E的原子半径
     
    （用元素符号表示）
    （3）上述五种元素间可形成多种化合物，写出含有元素A的二元离子化合物与A2D反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出一种工业制备单质F的离子方程式
     
    ．
    （5）由D与E组成的既含离子键又含共价键的化合物与BD2反应的化学方程式
     
    ．
    （6）B、E、D组成一种水溶液呈碱性的盐，其原子个数之比为1：2：3，请设计一个简单的实验检验该盐的化学成份．
     
    ．

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