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    生产、生活中离不开各类化学物质．下列物质中属于盐类的是（　　）
    A、水银B、苏打C、熟石灰D、烧碱
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物，据此解答．
    解答： 解：A、水银只含一种元素的纯净物，是单质，故A不选；
    B、苏打是碳酸钠，是阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子的化合物，属于盐，故B选；
    C、熟石灰是氢氧化钙，阴离子全部是氢氧根，是碱，故C不选；
    D、烧碱是氢氧化钠，阴离子全部是氢氧根，是碱，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查了有机物、单质、盐、氧化物的定义，题目难度不大，注意基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1①
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1②
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1③
    写出在H2O2和H2SO4混合溶液中溶解线路板中Cu的热化学方程式为
     

    （2）已知标准状况下5.6L CO完全燃烧放出的热量能使200g 15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×10-3 kJ/（g?℃），写出CO燃烧热的热化学方程式
     

    （3）若用CO做碱性燃料电池的燃料，则负极反应的方程式
     
    ． 若用此电池作为电源给铜上镀上金属银5.4g，则铜作
     
    极，理论上需要消耗
     
    毫升标准状况下的CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于共价键的说法正确的是（　　）
    A、两个原子形成共价键时至少有1个σ键
    B、MgCl2分子中存在3个共价键
    C、N2分子中有2个σ键，1个π键
    D、键的强度大，含有该键的物质比较活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题．
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移
     
    mol电子．
    （2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下6.72L的某一气体质量为19.2g，该气体可能是（　　）
    A、CO2
    B、NO
    C、Cl2
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、D、E、F为短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
    （1）D在周期表中的位置是
     
    ，A与B组成的一种化合物中A的质量分数为25%，
    则该化合物的空间构型
     
    ，A2D的沸点高于BD2的原因
     
    ，
    （2）比较B、D、E的原子半径
     
    （用元素符号表示）
    （3）上述五种元素间可形成多种化合物，写出含有元素A的二元离子化合物与A2D反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出一种工业制备单质F的离子方程式
     
    ．
    （5）由D与E组成的既含离子键又含共价键的化合物与BD2反应的化学方程式
     
    ．
    （6）B、E、D组成一种水溶液呈碱性的盐，其原子个数之比为1：2：3，请设计一个简单的实验检验该盐的化学成份．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a-无水乙醇（沸点：78℃）；b-铜丝；c-无水硫酸铜；d--新制氢氧化铜悬浊液．

    （1）简述两套方案各自的优点：
    甲：
     
    ，
    乙：
     
    ．
    （2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为
     
    （例如甲①，乙②）．
    （3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有
     
    ．理由是
     
    ．
    （4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是
     
    ．
    （5）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）已知4.6g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量为akJ，请写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠（NaNO2）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐．但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．
    已知：①NO+NO2+2OH-═2NO
     
    -
    2
    +H2O   ②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）为A、C、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是
     
    ．
    （3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是
     
    ．
    ②装置E的作用是
     
    ．
    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为
     
    ．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是
     
    ．
    （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物Q只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为7：10：3，Q具有酸性；1molQ需要1mol氢氧化钠完全中和；1molQ可以和1molBr2加成，以测定Q的相对分子质量不大于150．各有机物的转化关系如图所示．

    回答下列问题：
    （1）写出Q的结构简式
     
    ．
    （2）反应③的反应类型是
     
    ．
    （3）A-F六种物质中含有手性碳原子的是
     
    （用字母填写）．
    （4）写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能发生银镜反应   ②能发生水解反应   ③结构中无和环状结构
    （5）写出一定条件下F生成高分子化合物的反应方程式
     
    ．
    （6）丙酮酸 是E的最简单的同系物．
    试以丙酮酸为原料合成乙二酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）
     
    ．
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    H2C=CH2 
    Br2
    BrH2C-CH2Br．

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