Question

现有22g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与200mL含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐80g，求（要求写出计算过程）
（1）硫酸溶液的质量？
（2）生成的气体体积（标准状况）？
（3）硫酸物质的量浓度？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）根据质量守恒定律：m（SO₄^2-）=m（无水盐）-m（金属），再根据n=

m

M

计算n（SO₄^2-），由硫酸根守恒：n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-），再根据m=nM计算m（H₂SO₄）；
（2）由氢原子守恒：n（H₂）=n（H₂SO₄），根据V=nV_m计算氢气体积；
（3）根据c=

n

V

计算硫酸物质的量浓度．

解答： 解：（1）m（SO₄^2-）=m（无水盐）-m（金属）=80g-22g=58g，则：n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=

58g

96g/mol

=0.6mol，故m（H₂SO₄）=0.6mol×98g/mol=58.8g，m（H₂SO₄溶液）=58.8g÷20%=294g，
答：硫酸溶液的质量为294g；
（2）由氢原子守恒：n（H₂）=n（H₂SO₄）=0.6mol，故标况下，V（H₂）=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
答：标况下，生成气体的体积为13.44L；
（3）c（H₂SO₄）=

0.6mol

0.2L

=3mol/L，
答：硫酸物质的量浓度为3mol/L．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，注意利用质量守恒定律计算硫酸根的质量是关键．