Question

将0.654g锌加到50.0mL浓度为1.00mol?L^-1盐酸中，计算：
（1）在标准状况下，可生成多少mL氢气？
（2）若反应完成后，溶液的体积为50.0mL，这时溶液中的锌离子的物质的量浓度和氢离子的物质的量浓度各为多少mol?L^-1？（锌的相对原子质量为65.4）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算Zn的物质的量，根据n=cV计算HCl的物质的量，根据方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氯化锌、氢气的物质的量，消耗HCl的物质的量，
（1）根据V=nV_m计算氢气的体积；
（2）根据c=

n

V

计算溶液中Zn²⁺和H⁺的物质的量浓度；

解答： 解：0.654g锌的物质的量=

0.654g

65g/mol

≈0.01mol，50mL 1mol/L 盐酸中HCl的物质的量=0.05L×1mol/L=0.05mol，
由Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知，0.01molZn完全反应消耗HCl=0.01mol×2=0.02mol＜0.05mol，故盐酸有剩余，则：
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
0.01mol  0.01mol  0.01mol
 （1）标况下生成H₂的体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，
故答案为：标况下生成H₂的体积为224mL；
（2）溶液中Zn²⁺的物质的量浓度=

0.01mol

0.05L

=0.2mol/L
剩余氢离子物质的量n=0.05mol-0.02mol=0.03mol，故H⁺的物质的量浓度C（H⁺）=

0.03mol

0.05L

=0.6mol/L，
故答案为：溶液中Zn²⁺的物质的量浓度是0.2mol/L，H⁺的物质的量浓度是0.6mol/L；

点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，注意相关公式的应用．