【题目】硒是一种非金属,可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂.
(l)Se是元素周期表中第34号元素,其基态原子的核外电子排布式为__.
(2)根据价层电子对互斥理论,可以推知SeO3的分子空间构型为__,其中Se原子采用的轨道杂化形式为__。
(3)CSe2与CO2结构相似,CSe2分子内σ键与π键个数之比为__,CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的,CSe2分子内的Se﹣C﹣Se键角__(填“大于”,“等于”或“小于”)H2Se分子内的H﹣Se﹣H键角。
(4)硒化铷晶体属于反萤石型结构,晶胞结构如图所示。每个晶胞中包含__个Rb2Se单元,其中Se2﹣周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为__。
【答案】(8分)(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4(2分)
(2)平面三角形;sp2(2分)
(3)1:1;大于(2分)
(4)4;8(2分)
【解析】
试题(l)硒是34号元素,基态原子核外有34个电子,所以根据构造原理可知,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4。
(2)根据价层电子对互斥理论可知,SeO3的分子中中心原子含有的孤对电子对数=(6-3×2)÷2=0。这说明分子中含有3个价层电子对,且没有孤电子对,所以其空间构型是平面三角形,采用sp2杂化。
(3)二氧化碳分子中含有2个碳氧双键,单键都是σ键,双键是由1个σ键与1个π键构成的,所以CO2分子内σ键与π键个数之比为2:2=1:1。CSe2与CO2结构相似,所以CSe2分子内σ键与π键个数之比也是1:1。二氧化碳是直线型分子,H2Se分子与水分子的空间构型相似,剩余v型分子,所以CSe2分子内的Se-C-Se键角大于H2Se分子内的H-Se-H键角。
(4)根据晶胞的结构可知,白色球都在晶胞内部,所以该晶胞中含有白色球个数=8,黑色球个数=8×+6×
=4,所以每个晶胞中包含4个Rb2Se单元。由于1个面被8个面共用,根据晶胞结构可知,最上面面心上的Se2-距离最近且相等的Rb+的离子数目是8个。
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【题目】工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石.在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为:①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑;②CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑。
(1)反应①中,被破坏的微粒间的作用力有__________(选填编号)。
a. 范德华力 b. 离子键 c. 共价键
(2)上述两个反应的反应物和生成物中,涉及到的不同类型的晶体有____种(填数字),其中熔沸点最低的化合物的电子式为___;该化合物熔沸点低于CS2的原因是____。
(3)纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径______(填“大”或“小”);石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中,能量最高的是___层(填“电子层符号”)。
(4)已知10 g碳酸钙完全分解,共吸收17.56 KJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_______。
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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化,还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100~110 ℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点:-77 ℃,沸点:137 ℃,S2Cl2遇水剧烈反应。
(1)S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾,写出该反应的化学方程式__________________________________。
(2)B中所装试剂名称为__________________________。
(3)A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除,具体方法为_________。
(4)装置E的作用是____________________________________________,写出E中发生的氧化还原反应的化学方程式_________________________。
(5)实验时,D装置开始需要油浴加热一段时间,之后停止加热,仅需通入氯气即可。生成二氯化二硫的反应为________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(6)该装置由于存在系统缺陷,使制得的二氯化二硫可能不纯,现需对该装置进行改进,则改进的方法为____________________________________。
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【题目】欲配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)通过计算可知,应用托盘天平称取___________g Na2CO3。
(2)除用到天平外,还一定会用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________、_______________
(3)下列操作使所配溶液浓度偏大的是_____________(填写序号)。
A.称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配制
B.称量时用了生锈的砝码
C.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出
D.Na2CO3中含有不溶性杂质
E.未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
F.定容时俯视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.砝码与药品位置放反了且用了游码
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【题目】下列关于晶体说法的正确组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12个O2-紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A.①②③⑥ B.①②④
C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
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【题目】等质量的CuO和MgO粉末分别溶于同体积的硝酸中,无固体剩余,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a molL﹣1和bmolL﹣1(假设反应前后溶液体积无明显变化),则a与b的关系为( )
A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b
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【题目】将1 mol CH4和适量O2在密闭容器中混合点燃,充分反应后CH4和O2均无剩余,且产物均为气体,质量为72 g。下列叙述正确的是
A. 若将产物通过碱石灰,则可全部被吸收;若通入浓硫酸,则不能完全被吸收
B. 产物的平均摩尔质量为20 g·mol-1
C. 若将产物通过浓硫酸后恢复至室温,压强变为原来的1/2
D. 反应中消耗O256 g
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【题目】《 Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是
A. a为负极
B. 熔盐可用KOH溶液代替
C. d极电极反应式为CO32-+4e-===C+3O2-
D. 转移lmol电子可捕获CO211.2L(标况下)
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【题目】向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:
(1)已知碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的还原剂是_______________________。写出CCl4层变成紫色的离子反应方程式________________________________________。
(2)若把KI换成KBr,则CCl4层变为_________色,继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。
(3)智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应的化学方程式,并用短线标出电子转移方向及总数__NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+_H2O,已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强,在制备试验时,定时取样,并用酸化的氯化钡来检测SO42-离子生成的量,发现开始阶段反应速度呈递增的趋势,试简述这变化趋势发生的原因:________________。
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