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    【题目】等质量的CuO和MgO粉末分别溶于同体积的硝酸中，无固体剩余，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a molL﹣1和bmolL﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（ ）

    A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b

    【答案】C

    【解析】

    设CuO和MgO粉末的质量均为 80g，则n(CuO)==1mol，n(MgO)==2mol，由原子守恒可知CuO～Cu(NO3)2，MgO～Mg(NO3)2，则Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量分别为 1mol、2mol， 因溶液体积相同，则根据c=可知：溶液中含有的溶质的物质的量的比值等于其物质的量浓度之比，故a：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

    A. 用装置甲灼烧碎海带

    B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

    C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

    D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下有：①6.72LCH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S分子；④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是（ ）

    A.体积：④①②③B.分子数：①④③②

    C.质量：④①③②D.氢原子个数：②④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修5：有机化学基础）

    我国科学家在合成、生产生物医用材料——新型增塑剂（DEHCH）方面获得重要进展，该增塑剂可由有机物D和L制备，其结构简式如下：

    （1）有机物D的一种合成路线如下：

    已知：

    （R、R表示烃基或氢）

    ①由C2H4生成A的化学方程式是________。

    ②试剂a是________

    ③写出B中所含官能团的名称________。

    ④有机物D的结构简式是________。

    （2）增塑剂（DEHCH）的合成路线如下：

    已知：

    ⑤D→M的化学方程式是________。

    ⑥有机物L的分子式为C4H2O3，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。W的结构简式是________。

    ⑦以Y和Q为原料合成DEHCH分为两步反应，写出有关化合物的结构简式：

    中间产物的结构简式是________，反应a的反应类型是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂．

    （l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为__．

    （2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为__，其中Se原子采用的轨道杂化形式为__。

    （3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内σ键与π键个数之比为__，CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，CSe2分子内的Se﹣C﹣Se键角__（填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子内的H﹣Se﹣H键角。

    （4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示。每个晶胞中包含__个Rb2Se单元，其中Se2﹣周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于有机物a()、b(－CH3)、c()的说法正确的是

    A. a、b互为同分异构体 B. b、c均属于芳香化合物

    C. c分子中所有碳原子共平面 D. a、b、c均能与溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯是实验室常用的萃取剂，下列关于苯的说法错误的是( )

    A. 常温下是液体，密度比水小B. 不能使高锰酸钾溶液褪色

    C. 能和液溴发生加成反应D. 能和硝酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。已知X原子最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y的最高正价与最低负价代数和为2，Z的周期数等于其族序数，W的最外层电子数与X的核外电子数相等，R的最外层电子数等于W和X的最外层电子数之差。下列说法正确的是

    A.原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(X)

    B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

    C.常温下Z的单质与Y的最高价含氧酸浓溶液不发生反应

    D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜R

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。

    (1)反应I的化学方程式为：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)，反应Ⅱ的化学方程式为_________，对比反应I、Ⅱ，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是_________。用化学方程式表示反应I、Ⅱ、Ⅲ的总结果：_________。

    (2)反应III为：CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0。为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有_________(任写一条措施)。

    (3)上述流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为_________。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3+的再生，该反应的离子方程式为_________。

    (4)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[CO(NHNH2)2，其中碳元素为+4价]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为_________。

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