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    【题目】用Pt-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。该脱除过程中，下列说法不正确的是

    A.该脱除过程中太阳能转化为化学能。

    B.在Pt端发生的是氧化反应

    C.过程①发生的反应为H2O2 - 2e-=O2↑+ 2H+

    D.过程③的化学方程式2NO2 + H2O2= 2HNO3

    【答案】C

    【解析】

    A．根据图示，脱除过程中，太阳能转化为化学能，故A正确；

    B．根据图示，Pt端NO失去电子，发生氧化反应生成NO2，反应式为NO+H2O-2e- =NO2+2H+，最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸，故B正确；

    C．由脱除NO的过程图可知， Pt端NO失去电子， 发生氧化反应生成NO2，反应式为NO+H2O-2e-=NO2+2H+，g-C3N4端氧气得到电子与氢离子结合生成过氧化氢，发生还原反应，电极反应为O2+2H++2e-=H2O2，故C错误；

    D．最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸，反应的方程式为2NO2+H2O2=2HNO3，故D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。

    （查阅资料）① CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。② Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。

    ③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互转化 Cu2OCu(SO3)23-(无色)

    (1)配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。

    (2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式： ____Cu2++ ____SO32－+ ____ =____Cu2O↓+ ____ + ____HSO3－

    （实验探究）

    操作

    现象

    i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5 mL时，溶液的蓝色消失。

    ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。

    iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10 mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液。

    (3)证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_______。

    (4)经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。

    (5)iii中砖红色沉淀消失的原因是_______。

    (6)在加热条件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是_______。

    (7)由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是_______、_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) +6H2O(g)。

    ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是____________

    a．反应速率 v( NH3) =v( N2) b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 e．12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键 f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    ②某次实验中测得容器内 NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆) （填﹥、﹤或﹦）。

    (2) 已知：N≡N的键能为946kJ/mol， H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则N2与H2反应，生成1mol NH3过程中______（填“吸收”或“放出”）的能量为_______kJ。

    (3) 一定条件下，在 5 L密闭容器内，反应 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-180 kJ·mol-1，n(NO2)随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    0.040

    0.020

    0.010

    0.005

    0.005

    0.005

    ①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为________ molL-1s-1。在第 5s 时，NO2 的转化率为___________。

    ②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________。

    ③为加快反应速率，可以采取的措施是_______

    a．升高温度 b．恒容时充入He气 c．恒压时充入He气 d．恒容时充入NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

    已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

    步骤：

    　　　　

    现象：

    待试管b中颜色不变后与试管a比较，

    溶液颜色变浅。

    滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，

    溶液颜色与试管a相比，变深。

    A. 该反应是一个氧化还原反应

    B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应

    C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

    D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物H是一种治疗心血管疾病药物的中间体。一种合成H的路线：

    已知：信息① CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

    信息②

    回答下列问题：

    （1）C的化学名称为________________，D中的官能团名称是__________________。

    （2）②的反应类型是______________________________________。

    （3）F的结构简式为______________________________________。

    （4）写出由E和G生成H的化学方程式：__________________________________________。

    （5）芳香族化合物Q是H的同分异构体，一定条件下，H和Q分别与足量H2加成，得到同一种产物，则Q的可能结构有________种(环中没有碳碳叁键，也没有连续的碳碳双键，不考虑立体结构)，其中分子内存在碳碳叁键的同分异构体的结构简式为______________。

    （6）呋喃丙烯酸()是一种医治血吸虫病的药物 呋喃丙胺的原料。设计以为原料合成呋喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列几种有机物：

    A．CH4 B．(CH3)2C=CH-CH3 C．C7H16 D．CH2=CH—CH=CH2 E．环戊烷

    （1）上述有机物中互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是____________。

    （2）1molE完全燃烧消耗氧气的物质的量____________________。

    （3）C与Cl2反应的类型为_____________；D使溴水褪色的反应类型为___________。

    （4）B在催化剂条件下发生加聚反应的化学方程式为_________________________。

    （5）C的同分异构体中含有三个支链的结构简式______________，其系统命名为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

    （1）B的官能团的名称是_______________。

    （2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式 ______________________。

    （3）由D生成N的反应类型是_________，B与C反应生成M的反应类型是_________。

    （4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。

    （5）物质F的结构是：，则符合下列条件的F的同分异构体有 ______种。

    ①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，无结构。其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的为___________(写结构简式)。

    （6）已知：，写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A.标准状况下，22.4L已烷含有的共价键总数为19NA

    B.16 g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA

    C.1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴阳离子数之和为0.3NA

    D.密闭容器中1.5 mol H2与0.5 mol N2充分反应，得到NH4的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列说法正确的是

    A.CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1

    B.反应①中的能量变化如图所示

    C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D.根据②推知反应：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1

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