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    A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，相互转化关系如图所示：

    请回答下列问题：

    (1)下面是周期表的一部分，请按A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

    (2)写出工业上制取A反应的离子方程式：___________________________。

    (3)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式：________________。

    (4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式为_______________________________。

    (5)8 g E在A中燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________________(热量是常温下测定的)。


    【解析】　B可以分别和C、D化合生成乙、丙化合物，且乙、丙每个分子均含有10个电子，则可以推测B为H2，C、D为C、N、O、F等元素中的两种形成的单质，由“D、C元素在周期表中位置相邻”和“C和D化合可得丁”推测D为N2，C为O2，再由框图知，A与E反应生成己，己与E反应生成庚，而E为金属，则E为变价金属，推测E为Fe，A为Cl2，则甲为HCl，乙为H2O，丙为NH3，丁为NO，戊为HClO，己为FeCl3，庚为FeCl2，符合框图转化关系，推测成立。(1)Cl在第三周期ⅦA族，O在第二周期ⅥA族，Fe在第四周期Ⅷ族。(2)工业制取氯气是电解饱和食盐水，离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。(3)B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构的为N2H4，电子式为 (4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，即3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl。(5)8 g E的物质的量为1/7 mol，燃烧放出热量为Q kJ，则2 mol E燃烧放出热量为14 Q kJ，热化学方程式为2Fe(s)＋3Cl2(g)2FeCl3(s)　ΔH＝－14 Q kJ·mol－1。

    【答案】　(1)

    (2)2Cl－＋2H2O通电,2OH－＋Cl2↑＋H2↑

    (3)HClO　

    (4)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl

    (5)2Fe(s)＋3Cl2(g)2FeCl3(s)

    ΔH＝－14 Q kJ·mol－1


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在有机化工生产中，下图是合成某种聚酯纤维H的流程图.

    已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1∶1.

    已知乙二酸和乙二醇能发生如下反应：

    （1）①、③ 的反应类型依次为                     、                      ；

    （2）B的名称为：              ；

    E的结构简式为：                          ；

    （3）写出下列化学方程式：

    ②                                                                                    

    ⑥                                                                                 

                                                                                                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物甲、乙有如右转化关系，乙的结构简式不可能是

    A．CH3CH2CHBrCH2Br

    B． (CH3)2CBrCH2Br

    C．CH3CHBrCHBrCH3

    D． CH3CH(CH2Br)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组以甲苯为主要原料，合成医药中间体F和Z。

    ②苯胺中氨基易被氧化。

    请回答下列问题：

    （1）有机物A的结构简式为 。

    （2）下列有关F的说法正确的是 。

    a．分子式是C7H7NO2Br b．能形成内盐

    c．能发生酯化反应和缩聚反应 d．1 mol的F最多可以和2 mol NaOH反应

    （3）B→C的化学方程式是 。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 。

    （4）写出同时符合下列条件的Z的同分异构体（不含Z，不考虑立体异构）。

    ①含有苯环结构 ②与Z含有相同官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数，则下列叙述正确的是(　　)

    A．D元素处于元素周期表第3周期ⅥA族

    B．四种元素原子半径大小顺序是A<B<C<D

    C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

    D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析错误的是(　　)

    A．增大反应体系的压强，反应速率加快

    B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

    C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝

    D．将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是  

    ①苯②硝基苯③溴苯④溴乙烷⑤正己烷⑥四氯化碳⑦CH3Cl⑧丁烯⑨甲苯

    A．②③④⑥；   B．②③④⑥⑨；  C．①②③④⑤⑥⑨；  D．②③⑥⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N－、Z＋、W＋的半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答下列问题：

    (1)W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_________________________________________。

    (2)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_________________。

    (3)A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的电子式是________。

    (4)XY2与H2O反应的离子方程式为__________________________________。

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