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    在下列物质中：①SiO2  ②NaOH  ③Na2S  ④H2O2  ⑤Na2O2  ⑥（NH4）2S  ⑦CO2 ⑧CCl4  ⑨C2H4  ⑩金刚石．用序号填空：
    （1）只含有离子键的是
     
    ；
    （2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是
     
    ；
    （3）既含有离子键又含有非极性共价键的是
     
    ；
    （4）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是
     
    ；
    （5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是
     
    ；
    （6）熔化时只破坏极性共价键的是
     
    ．
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型,极性键和非极性键,极性分子和非极性分子
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，据此分析解答．
    解答： 解：①SiO2 中Si原子和O原子之间只存在极性共价键；
    ②NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性共价键；
    ③Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键；
    ④H2O2中H原子和O原子之间存在极性共价键、O原子之间存在非极性共价键；
    ⑤Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键；
    ⑥（NH4）2S中铵根离子和硫离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在配位键；
    ⑦CO2中O原子和C原子之间存在极性共价键；
    ⑧CCl4中C原子和Cl原子之间存在极性共价键；
    ⑨C2H4中C原子和H原子之间存在极性键、C原子之间存在非极性共价键；
    ⑩金刚石中C原子之间存在非极性共价键，
    （1）只含有离子键的是③；
    （2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是 ⑥；
    （3）既含有离子键又含有非极性共价键的是⑤；
    （4）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是⑨；
    （5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是④；
    （6）熔化时只破坏极性共价键的是①，
    故答案为：③；⑥；⑤；⑨；④；①．
    点评：本题考查离子键、共价键、配位键等知识点，侧重考查基本概念，明确概念的内涵是解本题关键，注意配位键属于共价键，但氢键属于分子间作用力，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
    B、蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量
    C、石英光导纤维，在遇到强碱或强酸时均可以发生“断路”
    D、黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入3～5滴NaOH稀溶液，振荡静置，混合溶液颜色变浅
    B、把盛有NO2（g）、N2O4（g）组成的平衡体系的容器放入到热水中，混合气体的颜色加深
    C、反应2NO2（g）═O2（g）+2NO（g）△H＜0，达到平衡后，减小压强混合气体颜色变浅
    D、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，反应SO2（g）
    1
    2
    O2（g）═SO3 （g） 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求完成下列内容：
    （1）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式
     
    ，其中氧化剂为
     
    ，还原剂为
     
    ．
    （2）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式
     
    ，其中
     
    元素被氧化，
     
    发生还原反应
    （3）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式
     
    ，其中氧化剂为
     
    ，还原剂为
     

    （4）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关结构和性质的说法中，正确的是（　　）
    A、因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C
    B、第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    C、同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
    D、同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下a L HCl（g）溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b g?cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）
    A、
    ab
    22.4
     mol?L-1
    B、
    ab
    2240
     mol?L-1
    C、
    100+
    36.5a
    22.4
    1000b
     mol?L-1
    D、
    1000ab
    36.5a+2240
    mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

    （1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→
     
    →
     
    →d；
     （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是
     
    ，B的作用是
     
    ．
    （4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是
     
    （填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是
     
    （填“上层液”或“下层液”）．

    （5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧； Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：
    （1）Y-的结构示意图为
     
    ．
    （2）写出含有10个中子的X原子的原子符号
     
    ．
    （3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目
     
    ．
    （4）向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该白烟的电子式
     
    ．
    （6）ZX2中存在的化学键为
     
    （填“离子键”或“共价键”），ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ．

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