X.Y.Z.W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y最高正价与最低负价的代数和为6,Z在地壳中的含量仅次于氧, Z.W同周期.W的常见化合价为+3．回答下列问题:(1)Y-的结构示意图为．(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号．(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应.这个反应在工业上是获得Z的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧； Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：
（1）Y^-的结构示意图为

．
（2）写出含有10个中子的X原子的原子符号

．
（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目

．
（4）向WY₃溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为

．
（5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该白烟的电子式

．
（6）ZX₂中存在的化学键为

（填“离子键”或“共价键”），ZX₂与NaOH溶液反应的化学方程式为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X的电子层数为2，最外层电子为6，所以X为O；
Y最高正价与最低负价的代数和为6，其最高正价为+7，所以Y为Cl；
Z在地壳中的含量仅次于氧，即Z为Si；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3，所以W为第三周期第ⅢA族元素，即W为Al，
然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答： 解：X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X的电子层数为2，最外层电子为6，所以X为O；Y最高正价与最低负价的代数和为6，其最高正价为+7，所以Y为Cl；Z在地壳中的含量仅次于氧，即Z为Si；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3，所以W为第三周期第ⅢA族元素，即W为Al，
（1）Y为氯元素，其离子为氯离子，Cl^-的结构示意图为：

，
故答案为：

；
（2）X为O，质子数为8，中子数为10，则质量数为18，该原子为：¹⁸₈O，
故答案为：¹⁸₈O；
（3）二氧化硅与C反应生成硅和CO，该反应中转移4e^-，用单线桥法标出电子转移的方向与数目为：

，
故答案为：

；
（4）W为Al、Y为Cl，向WY₃溶液中加入足量的NaOH溶液反应偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O；
（5）Y的气态氢化物与氨气反应的生成物为氯化铵，氯化铵为离子化合物，其电子式为：

，
故答案为：

；
（6）ZX₂为SiO₂，二氧化硅中只含有Si-O共价键，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，
故答案为：共价键；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，题目难度中等，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素化合物的性质、氧化还原反应、化学键的判断、电子式的书写方法．

练习册系列答案

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在下列物质中：①SiO₂ ②NaOH ③Na₂S ④H₂O₂ ⑤Na₂O₂ ⑥（NH₄）₂S ⑦CO₂ ⑧CCl₄ ⑨C₂H₄ ⑩金刚石．用序号填空：
（1）只含有离子键的是

；
（2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是

；
（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是

；
（4）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是

；
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是

；
（6）熔化时只破坏极性共价键的是

．

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如图是用明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作方法，根据此图回答有关问题．

（1）进行操作②时，加入的试剂是

；从反应混合物分离A所进行的实验操作是

；其反应的离子方程式为

；
（2）进行操作④时，所加入的试剂是

，其目的是

，反应混合物进行的操作是

．

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一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：2A（g）+B（g）

催化剂

△

2C（g）过程中的能量变化如图所示．反应过程中，A、B、C的物质的量（mol）的变化如下表：

时间（min）	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（A）	2.00	1.90	1.82	1.76	1.76	1.64	1.54	1.50	1.50	1.50
n（B）	1.00	0.95	0.91	0.88	0.88	0.82	0.77	0.75	0.75	0.75
n（C）	0	0.10	0.18	0.24	0.24	0.36	0.46	0.50	0.50	0.50

（1）反应：2A（g）+B（g）

催化剂

△

2C（g）的正反应△H

（填“＜”或“＞”）0．
（2）第4min时，只改变一个外界条件，该条件使正、逆反应速率均加快，则改变的外界条件是

．
（3）该反应达到平衡时，下列说法中不正确的是

（填字母）．
A．气体密度不再改变
B．A的物质的量浓度不变
C．放出或吸收的热量不再变化
D．v_正（A）=v_逆（A）=0
（4）t时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，
一定条件下发生反应，反应中C的物质的浓度的变化情况如图2：该温度下，反应：2A（g）+B（g）?2C（g）的平衡常数K=

．
②在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线．