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    把0.1 mol KOH固体分别加入到下列100 mL的液体中，溶液的导电能力无变化的是（ ）

    A．纯净水 B．0.l mol/L HCl

    C．1.0 mol/L CH3COOH D．0.5 mol/L H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高一上9月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。

    根据流程图回答：

    （1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A是 ，沉淀是 ；

    （2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ；

    （3）加入试剂B的目的是 ；

    （4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。

    （5）在粗盐的提纯中，检验SO42-存在的方法___________________________

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2(SO4)3溶液 KOH溶液②NaAlO2溶液 H2SO4溶液③NaHCO3溶液 HCl溶液④AgNO3氨水⑤CuSO4溶液 NaOH溶液 ⑥CCl4 NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是( )

    A. ①②③④ B. ①②④⑤⑥

    C. ①②③④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）实验室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4标准溶液，现有仪器：

    ① 托盘天平 ② 玻璃棒 ③ 药匙 ④ 200mL烧杯 ⑤ 量筒，还需要 玻璃仪器才能完成配制，需称量KMnO4固体 g。

    （2）下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是 （填写编号，假设其他操作均正确）。

    A．没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容

    B．使用容量瓶配制溶液，定容时，俯视刻度线

    C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将溶液移入容量瓶中

    D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液

    E．定容时，滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切

    （3）配平下面的方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

    □KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑

    （4）人体血液里Ca2+的浓度一般以mg/cm3为单位。为测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00 mL，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用上述标准0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液，请计算血液样品中Ca2+的浓度为_________mg/cm3（保留到小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质均为Wg，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到过量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为Wg的是（ ）

    ① CO ② H2 ③ CH4 ④ HCHO ⑤ CH3COOH ⑥ HCOOH

    A．①②⑥ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铝在人体内积累可是人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。 铝在下列使用场合须加以控制的是（ ）

    ① 糖果包装 ② 电线电缆 ③ 牙膏皮 ④ 氢氧化铝胶囊（作内服药） ⑤ 用明矾净水 ⑥ 用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 ⑦ 制造炊具和餐具 ⑧ 制防锈漆

    A. ①③④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤⑥

    C. ②③⑤⑦⑧ D. 全部

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

    已知:SeO2在773K时为气态

    （1）流程②的作用 工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是

    （2）H2SeO3与SO2的离子反应方程式为 ．

    （3）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是

    （4）电解铜阳极泥中Se 的质量分数的测定

    称取一定量电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成混酸溶液，移取一定体积上述溶液于锥形瓶中，加入KMnO4标准溶液{只发生Se（+4）转化为Se（+6），反应完全后，用Fe2+标准溶液滴至终点。通过计算可以测得电解铜阳极泥中Se的质量分数的测定。若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是

    （5）单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:______________。如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）

    A． 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

    B． 滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—

    C． 与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

    D． 弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：计算题

    质量同为46g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为，原子个数之比为，二者所含O原子个数之比为，在同温同压下的体积之比为。

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