Question

（1）实验室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4标准溶液，现有仪器：

① 托盘天平 ② 玻璃棒 ③ 药匙 ④ 200mL烧杯 ⑤ 量筒，还需要 玻璃仪器才能完成配制，需称量KMnO4固体 g。

（2）下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是 （填写编号，假设其他操作均正确）。

A．没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容

B．使用容量瓶配制溶液，定容时，俯视刻度线

C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将溶液移入容量瓶中

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液

E．定容时，滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切

（3）配平下面的方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑

（4）人体血液里Ca2+的浓度一般以mg/cm3为单位。为测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00 mL，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用上述标准0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液，请计算血液样品中Ca2+的浓度为_________mg/cm3（保留到小数点后两位）。

Answer 1