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    实验室备有质量分数为98%密度为1.84g·cm﹣3的硫酸．据此下列说法正确的是( )

    A．该硫酸的物质的量浓度为16.4 mol•L﹣1

    B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol

    C．某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低

    D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L﹣1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：(N2O42NO2 △H＞0)

    (a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2kg的砝码

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

    A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲=乙

    C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是

    ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉—碘溶液

    A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2(SO4)3溶液 KOH溶液②NaAlO2溶液 H2SO4溶液③NaHCO3溶液 HCl溶液④AgNO3氨水⑤CuSO4溶液 NaOH溶液 ⑥CCl4 NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是( )

    A. ①②③④ B. ①②④⑤⑥

    C. ①②③④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是( )

    A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯

    B．Fe(OH)3中含有少量A1(OH)3可加入适量的HCl除去

    C．用CCl4可以从碘水中萃取碘

    D．Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的硫酸除去

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）实验室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4标准溶液，现有仪器：

    ① 托盘天平 ② 玻璃棒 ③ 药匙 ④ 200mL烧杯 ⑤ 量筒，还需要 玻璃仪器才能完成配制，需称量KMnO4固体 g。

    （2）下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是 （填写编号，假设其他操作均正确）。

    A．没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容

    B．使用容量瓶配制溶液，定容时，俯视刻度线

    C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将溶液移入容量瓶中

    D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液

    E．定容时，滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切

    （3）配平下面的方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

    □KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑

    （4）人体血液里Ca2+的浓度一般以mg/cm3为单位。为测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00 mL，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用上述标准0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液，请计算血液样品中Ca2+的浓度为_________mg/cm3（保留到小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质均为Wg，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到过量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为Wg的是（ ）

    ① CO ② H2 ③ CH4 ④ HCHO ⑤ CH3COOH ⑥ HCOOH

    A．①②⑥ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

    已知:SeO2在773K时为气态

    （1）流程②的作用 工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是

    （2）H2SeO3与SO2的离子反应方程式为 ．

    （3）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是

    （4）电解铜阳极泥中Se 的质量分数的测定

    称取一定量电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成混酸溶液，移取一定体积上述溶液于锥形瓶中，加入KMnO4标准溶液{只发生Se（+4）转化为Se（+6），反应完全后，用Fe2+标准溶液滴至终点。通过计算可以测得电解铜阳极泥中Se的质量分数的测定。若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是

    （5）单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:______________。如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

    B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓

    C. 氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2 + 2OH-＝SO32- + H2O

    D. 标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH)3↓＋HCO3-

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