Question

【题目】常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤)：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度(计算结果保留两位小数，下同）。
（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

Answer 1

【答案】
（1）20%；
（2）2.28mol·L－1
（3）2.48mol
【解析】(1)混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24% =10.0g，混合后溶液的质量分数： ×100%=20%，答：混合后溶液的质量分数为20%；
(2)混合溶液的体积为： =43.48mL=0.04348L，溶液中溶质的物质的量为： =0.099mol，混合后溶液的物质的量浓度为： =2.28mol/L，答：混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L；
(3)设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据(1)可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω=20%= = ×100%，解得：x≈2.48mol，答：在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用溶解度、饱和溶液的概念的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作不饱和溶液；在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种物质在这种溶剂里的溶解度．