[题目]根据下列实验能得出相应结论的是选项实验结论A常温下,测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH 酸性:HA>H2CO3B向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色还原性:I->Fe2+C向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变KspD向氨水中滴加少量AgNO3溶液.无沉淀生成Ag+与NH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据下列实验能得出相应结论的是

选项	实验	结论
A	常温下,测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH	酸性:HA>H2CO3
B	向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色	还原性:I->Fe2+
C	向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变	Ksp(CuS)<Ksp(FeS)
D	向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成	Ag+与NH3·H2O能大量共存

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】常温下,测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH，能证明酸性HA>HCO3-，故A错误；向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,反应方程式是，所以溶液变蓝色不能证明还原性:I->Fe2+，故B错误；一种难溶物容易转化为比它更难溶的沉淀，饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变，说明没有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS)<Ksp(FeS)，故C正确；向氨水中滴加少量AgNO3溶液，生成，故D错误。

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【题目】室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A. a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c点：c(Cl－)＝c(NH)

D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如图所示）：

①称量 A、B 的总质量

②称取一定质量的钠样品

③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2 干燥剂）的橡皮塞。有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反应前总质量为 b g，反应后 A、B 的总质量为 c g。请根据题意回答下列问题：

（1）A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_____________

（2）用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为_______________

（3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）

Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：

（4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是______，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____（填写字母号）。

A．I 之前 B． I 和 II 之间 C． II 和 III 之间 D．III 之后

（5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为_____。

Ⅲ、现用制得纯度较高的 Na2O2进行相关实验。回答下列问题：

（6）用脱脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO2，脱脂棉_______(填“能”或“不能”)燃烧起来。

（7）盛有0.78 g Na2O2、1.68g NaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热,最后固体质量为_________g.

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氯的制备、应用等环节。回答下列问题:

（1）氢气的制备

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

反应Ⅱ包含两步反应:

①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=177kJ/mol

②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=196kJ/mol

写出反应Ⅱ的热化学反应方程式__________

（2）氯气的应用

CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H,化学平衡常数K=1

实验测得:v正=k正·c(CO2)·c(H2), v逆=k逆·c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。

①当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为_____(保留整数)。

②T1时，k逆=_________(用k正表示)。当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则△H____0(填“>”、“<"或“=”)。

③采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入______区(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为__________

④可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300℃下反应。NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是__________，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是____________。