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    【题目】阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：
    下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（ ）
    A.分子式为C14H19N2O5
    B.既能与酸反应又能与碱反应
    C.不能发生水解反应
    D.1mol该物质最多可与2molNaOH反应

    【答案】B
    【解析】解：A．由结构简式可知，分子式为C14H17N2O5 ， 故A错误； B．含﹣COOH、﹣NH2 ， 则既能与酸反应又能与碱反应，故B正确；
    C．含有酯基，可发生水解反应，故C错误；
    D．能与氢氧化钠反应的官能团为羧基，酯基，且肽键水解生成的羧基也可与氢氧化钠反应，则1mol该物质最多可与3molNaOH反应，故D错误．
    故选B．
    由结构简式可知该物质含﹣COOH、﹣NH2、﹣CONH﹣、﹣COOC﹣及苯环结构，结合酯、肽键及氨基酸的性质等来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体．K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.原子半径：W＜X＜Y
    B.元素的非全属性：Z＞Y＞X
    C.化合物XYZ中只含共价键
    D.K、L、M中沸点最高的是M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HF 酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液．有关叙述不正确的是（ ）

    编号

    ①

    ②

    ③

    PH

    11

    3

    3

    溶液

    NaOH溶液

    CH3COOH溶液

    HF溶液


    A.CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO﹣）/c（Na+）增大
    B.①、②等体积很合后：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    C.向②加入NaF固体，CH3COOH电离平衡正向移动
    D.中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②＜③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为

    A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＜甲＜乙＝丙

    C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是

    A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

    B. 将温度计水银球与支管口保持水平

    C. 冷水从冷凝管下口出，上口入

    D. 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉通过下列转化可以得到C（以下反应部分条件略去）： 淀粉 M N→A D C
    A～F六种物质可以发生如图转化：

    注：[O]表示足最常用氧化剂；C 常用于汽车的防冻液．
    （1）A的官能团的结构简式为 ， 其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平．N 生成A的反应条件为 ， B的一种同分异构体的名称为 ．
    （2）①写出E生成F的离子方程式 ． ②写出C2H2O2生成E的化学方程式（[O]为含铜物质） ．
    （3）C与E一定条件下反应的生成物中相对分子质量最小的物质的摩尔质量为 ．
    （4）H分子含有4个碳，且为C2H2O2的同系物，H的同分异构体中含有 ，且无环状结构的同分异构体有种．（不考虑立体异构）
    （5）芳香化合物G仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．G能与碳酸钠反应，不能与碳酸氢钠反应，且G分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则G的结构简式为 ．
    （6）已知： ． 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成正丁酸，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10


    A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Lmin）
    B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
    C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuSO4

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出FeCl3的电离方程式：_____________________，

    （2）写出NaHCO3（aq） 与稀盐酸反应的离子方程式：____________，

    （3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．

    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_______溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为______________．

    ②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做______．

    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做________．

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