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    10．[Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
    4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
    （1）Zn2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
    （2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为3mol．
    （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是sp3杂化、sp杂化．
    （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH2-．
    （5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为．

    分析 （1）Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，失去两个电子生成锌离子，Zn2+基态核外有28个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式；
    （2）1个HCHO分子中含有2个C-H键、1个C=O双键，分子中含有3个σ键；
    （3）根据价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对判断，注意三键含有1个σ键和2个π键；
    （4）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；
    （5）[Zn（CN）4]2-中锌离子提供空轨道，C原子提供电子对形成配位键．

    解答 解：（1）Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，失去最外层两个电子生成锌离子，根据构造原理书写其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ；
    （2）单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，HCHO分子中含有2个C-H键、1个C=O双键，分子中含有3个σ键，所以1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为3mol，
    故答案为：3；
    （3），其中与羟基（-OH）相连的一个碳为饱和碳原子，价层电子对=4+0=4，杂化轨道类型为SP3，另外一碳原子与氮原子形成碳氮三键，三键含有1个σ键和2个π键，价层电子对=2+$\frac{4-4×1}{2}$=2，所以碳原子杂化轨道类型为SP，
    故答案为：sp3杂化、sp杂化；
    （4）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，与水互为等电子体的微粒该是3原子最外层电子数为8的分子或离子，这样的微粒有：H2S、NH2-，阴离子为：NH2-，
    故答案为：NH2-；
    （5）[Zn（CN）4]2-中锌离子提供空轨道，C原子提供电子对形成配位键，结构示意图表示为：，图示箭头表示碳提供电子给锌，
    故答案为：．

    点评 本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布式书写、σ键的数目、杂化理论的应用、等电子体、配位键等知识点，知道配位键的表示方法是解答的易错点，难点是HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    12．下列叙述中正确的是（　　）
    A．共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键
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    C．由不同种原子形成的纯净物一定是化合物
    D．石墨转化成全刚石要吸收热量，石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．盐酸和氨水恰好完全反应后，所得溶液中离子浓度的关系正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
    B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
    C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
    D．室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．请回答：
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    （2）工业制取硅的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （3）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O
    （4）配平氧化还原反应的离子方程式：
    □Mn2++□IO4-+□H2O═□MnO4-+□IO3-+□H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
    B．常温下，向含1molH2SO4的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数为2NA
    C．标准状况下，2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
    D．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
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    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
    （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）
    （3）步骤②的离子方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-，
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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