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    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
    B．常温下，向含1molH2SO4的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数为2NA
    C．标准状况下，2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
    D．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA

    分析 A．根据n=nM计算出该溶液中含有硝酸铵的物质的量，然后利用N守恒计算出含有的氮原子数目；
    B．常温下铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行；
    C．标准状况下，己烷的状态不是气体；
    D．氢氧化铝胶体为氢氧化铝的聚集体，无法计算含有胶粒数目．

    解答 解：A.1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，0.1molNH4NO3中含有0.2molN原子，含有氮原子数为0.2NA，故A正确；
    B．常温下Fe与浓硫酸发生了钝化现象，则无法计算转移电子数，故B错误；
    C．标准状况下己烷不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24L己烷的物质的量，故C错误；
    D．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，由于氢氧化铝胶体为氢氧化铝的聚集体，则无法计算该胶体中含有胶粒数目，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度不大，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答结构，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．小明去年初中毕业时，收到了表弟通过网购从台湾寄来的高档签字笔和黄铜生肖纪念币，今年表弟即将升入高中，小明决定通过网购回赠表弟一对碳纤维增强的羽毛球铂，这些购物过程中看，涉及到一些常用材料，下列说法不正确的是（　　）
    A．羽毛球拍属于复合材料B．包装纸箱属于无机材料
    C．塑料笔杆属于高分子材料D．生肖纪念币属于合金材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（　　）
    A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
    B．比较Mg，Al，Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高
    C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne-=4M（OH）n
    D．在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．[Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
    4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
    （1）Zn2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
    （2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为3mol．
    （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是sp3杂化、sp杂化．
    （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH2-．
    （5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列生活中的化学的说法，不正确的是（　　）
    A．用热的纯碱可除去炊具上的油污
    B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
    C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
    D．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．14g乙烯与14g苯含有的氢原子数均为2NA
    B．0.1molFe3+与足量的HI溶液反应，转移的电子数为0.1NA
    C．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-与H2S数目之和为0.1NA
    D．6.4g铜溶于30mL10mol•L-1硝酸中，产生气体的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    B．原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个
    C．核外电子的分层排布就是核外电子的分层运动
    D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.9618161微溶于水
    环己烯820.810283难溶于水
    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置a的名称是蒸馏烧瓶．
    （2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加       B．冷却后补加       C．不需补加      D．重新配料
    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并捡漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE（填正确答案标号）．
    A圆底烧瓶    B温度计    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
    （6）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将两个铂电极用导线连接，放置在NaOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极反应式为O2+4e-═2O2-
    B．放电时溶液中的阳离子向正极方向移动
    C．该电池反应为CH4+2O2═CO2+2H2O
    D．通入CH4一极的电极反应式为CH4+2O2+8e-═CO2+2H2O

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