【题目】可根据烷烃的同分异构体判断卤代烃的种数。步骤如下:
①利用减碳移位法书写出对应烷怪的同分异构体:
②判断各同分异构体中等效氢的数目。判断等效氢的规律为同一碳原子上的氢原子等效;同一碳原子上的甲基氢原子等效;位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。
③用卤素原子取代等效氢原子,有几种不同的氢,其一元取代物就有几种。
分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.6种B.7种C.8种D.9种
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【题目】恒温下,在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应:2X(g)+ Y(g) 2Z(g);△H<0 。10min 后达平衡,测得容器内压强是反应前的5/6,下列说法中错误的是
A. 平衡时,X 的转化率为50%
B. 该温度下平衡常数K=10
C. 10min内生成物Z 的反应速率0.2mol·L-1 ·min-1
D. 某一时刻,X、Y、Z的物质的量分别是0.4mol、0.2mol、1.6mol,此刻V正<V逆
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【题目】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。
请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为________,第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是________(填化学式),呈现如此递变规律的原因是___________________。
(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示,若此晶胞中的棱长为356.6 pm,则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm-3(保留两位有效数字)。(=1.732)
图一 图二 图三
(4)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为________,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式:_________________________________________。
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【题目】在最新的家用汽车的调查中发现,新车中气体的质量不符合标准。汽车污染主要来源于汽车配件及材料,它们都会产生大量的有毒有机物。其中一种有毒物质为A,为了测定有机物A的结构,做如下实验:
①将9.2g该有机物完全燃烧,生成标况下15.68L的CO2和7.2g水;
②用质谱仪测定其相对分子质量,得如图一所示的质谱图;
(1)则由图可知该分子的相对分子质量是___,有机物A的分子式为____。
(2)用核磁共振仪处理该化合物得到四个峰,且面积之比是1∶2∶2:3,则有机物的名称为___,其苯环上的一氯代物有___种。若将有机物A与氢气完全加成,则加成后的有机物的一氯代物共有___种。
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【题目】对羟基苯甲酸乙酯广泛用于食品、化妆品、医药等领域。某化学兴趣小组通过查阅文献,制备羟基苯甲酸乙酯。回答下列问题:
(一)对羟基苯甲酸乙酯的合成
实验原理:
实验步骤:取0.4mol乙醇和催化剂置于干燥的仪器A中,0.1mol对羟基苯甲酸置于恒压滴液漏斗C中,实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。加热回流,充分反应。
(1)仪器A的名称是_____。仪器B中冷凝水的流向为从_____(“a”或“b”)通入。
(2)某同学准备在仪器A和球形冷凝管之间加一个脱水装置,用化学平衡原理解释这样做的优点是_____。
(3)取催化剂2g,对羟基苯甲酸0.1mol,乙醇0.4mol,反应过程中酯的产率与反应时间的关系如下表所示:
反应时间/小时 | 1 | 3 | 4 | 5 | 6 |
酯的产率/% | 45.6 | 88 | 91.8 | 91.1 | 90.8 |
根据表中数据可知,最佳反应的时间应为_____;反应时间过长,产率有所下降的可能原因是_____。
(二)对羟基苯甲酸乙酯的精制
实验方法:①反应完毕后趁热滤出催化剂,滤液倒入冷水中,析出固体,过滤。
②固体先后用5%的Na2CO3溶液和水洗涤,干燥后得到粗产品。
③在装有冷凝管的圆底烧瓶中,按照一定比例加入粗品酯、乙醇、水和活性炭,加热回流0.5小时,趁热抽滤,滤液冷却,析出白色晶体,于80℃烘干。
(4)在②中用5%的Na2CO3溶液洗涤的目的是_____,能不能用NaOH溶液替代?_____(填“能”或“不能”)。
(5)在③趁热抽滤主要除去的杂质为_____,“趁热”的目的是_____。
(6)该小组同学按(3)中数据投料,最后得到对羟基苯甲酸乙酯14.9g,则该实验的产率为_____%。
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【题目】为探究浓度对化学平衡的影响,某同学进行如下实验:下列说法不正确的是:
A.该实验通过观察颜色变化以判断生成物浓度的变化
B.观察到现象a比现象b中红色更深,即可证明增加反应物浓度,平衡正向移动
C.进行II、III对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出
D.若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的
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【题目】如图所示为气相直接水合法C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。
计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
A.0.082B.0.072C.0.072MPa-1D.0.082 MPa-1
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【题目】超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支,还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
(1)Mo处于第五周期第VIB族,核外电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布式是___________;核外未成对电子数是___________个。
(2)该超分子中存在的化学键类型有___________。
A σ键 B π键 C 离子键 D 氢键
(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是___________(填元素符号),p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________。
(4)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因___________。
(5)C60与金刚石互为同素异形体,从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是___________。
(6)已知:某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示,其中所有顶点原子坐标均为(0,0,0)。
钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中,每个晶胞有2个Mo原子,其中Mo原子坐标是(0,0,0)及(1/2,1/2,1/2)。根据以上信息,推断该晶体的原子堆积方式是___________。已知该晶体的密度是ρg·cm-3,Mo的摩尔质量是M g·mol-1,阿伏加德罗常数是NA,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为___________pm。
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【题目】可降解高分子化合物H的合成路线如下
已知:i.
ii.+2ROH
+2HCl(R为烃基)
回答下面问题:
(1)有机物C中含有官能团的名称________;
(2)有机物E生成F的反应类型_________;
(3)有机物D的结构简式_________,高分子化合物H的结构简式_________;
(4)具有相同官能团的有机物A的同分异构体有_________种;
(5)有机物E和C按1:1发生缩聚反应的化学方程式:__________;
(6)写出由乙烯合成多肽的合成路线图(其他无机试剂任选)____________。
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