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    【题目】某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B,B能与纯碱反应。已知：

    则符合上述条件的烃A有 （ ） 种（不考虑顺反异构）。

    A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

    【答案】A

    【解析】某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B，说明分子是对称的，结构简式为（不考虑顺反异构）：CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3、(CH3)2CHCH=CHCH(CH3)2、CH3CH2(CH3)C=C(CH3)CH2CH3，根据已知中的氧化规律，双键碳上连1个氢原子时氧化为羧酸，双键碳上没有氢原子时氧化为酮，又因为B能与纯碱反应，所以B应为羧酸，因此只有CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3和(CH3)2CHCH=CHCH(CH3)2氧化产物符合题意，故选A。

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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质

    B.天然气和沼气的主要成分都是甲烷

    C.油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应

    D.乙烯、苯乙烯均可发生加聚反应

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    【题目】下列叙述正确的是：（ ）

    A.1H2与2H2互为同素异形体B.14C与14N质量数相同，互称同位素

    C.6Li与7Li的性质相同D.23Na与24Mg的中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）基态钙原子核外电子云形状为____________，电子占据的最高能层符号是____________。

    （2）五氧化二钒（V2O5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为____________。

    （3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含π键的数目为____________，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。

    （4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为____________，中心原子的杂化类型为____________；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因____________；砷化硼是一种新型材料，或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似，已知砷化硼晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为____________ g ·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种耐高温、高强度的材料氮化硅，它的化学式可能是（ ）
    A.Si3N4
    B.SiN
    C.Si2N3
    D.Si4N3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物存在顺反异构现象的是

    A. CH3CH3 B. CH2=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH3CH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有6瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：

    实验步骤和方法

    实验现象

    ①把6瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F，然后闻气味

    只有F没有气味

    ②各取少量于试管中 ，加水稀释

    只有C、D、E不溶解而浮在水面上

    ③分别取少量6种液体于试管中，加新制Cu(OH)2并加热

    只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀

    ④各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热

    只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味

    （1）写出这6种物质的名称。

    A____________ B____________ C____________ D____________ E____________ F____________

    （2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________

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    【题目】关于离子化合物的判断不正确的是(　　)

    A.无氧酸和含氧酸都不是离子化合物

    B.氧化物都是离子化合物

    C.碱和盐不一定都是离子化合物

    D.ⅠA、ⅡA族金属和ⅥA、ⅦA族非金属形成的化合物都是离子化合物。

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    【题目】“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

    （1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

    反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

    反应II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

    总反应:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol

    请回答下列问题:

    ①反应I的△H1=______ kJ/mol

    ②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

    ③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。

    A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化

    C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器内混合气体的密度不再变化

    ④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）

    （2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

    ①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。

    ②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    amolCO2、bmolH2

    cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)

    若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。

    （3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。

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