【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：_____KClO3＋________HCl(浓)→_________KCl＋_______ClO2↑＋______Cl2↑＋__________H2O
(1)请配平该化学方程式(未知系数填入横线内)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)5 ℃ 下将产物氯气0.1 mol溶于水配成1 L溶液，请写出氯气溶于水的化学反应方程式____________________。
(4)若改变温度至70 ℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：______________________________________________。
【答案】2 4 2 2 1 2 ② H2O+Cl2=HCl+HClO 5KClO3＋6HCl(浓)
5KCl＋6ClO2↑＋3H2O
【解析】
(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，可知未知物是水，配平各物质的系数；
(2)浓盐酸中部分氯的化合价升高被氧化，还有一部分氯的化合价不变；
(3)氯气溶于水生成等物质的量的盐酸和次氯酸；
(4)KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，KClO3中的氯元素是+5价，降低为+4价，盐酸中氯元素由-1价升高为+4价，根据得失电子守恒分析解答。
(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2，配平了的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；
(2)浓盐酸中部分氯的化合价升高，被氧化，还有一部分氯的化合价不变，所以浓盐酸体现为还原性和酸性，故答案为：②；
(3)氯气溶于水生成等物质的量的盐酸和次氯酸，发生反应的化学方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO；
(4)KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，KClO3中的氯元素是+5价，降低为+4价，盐酸中氯元素由-1价升高为+4价，所以反应的方程式为：5KClO3＋6HCl(浓)
5KCl＋6ClO2↑＋3H2O。
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【题目】建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物（NOX）能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：
（1）方案Ⅰ：利用甲烷在催化剂条件下还原NOx，相关反应如下：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g） H1=+180.5kJ/mol
②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） H2= -574kJ/mol
③CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l） H3= -1160kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是________ 。
（2）方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NOx：2NOx（g）+2xCO（g）N2（g）+2xCO2（g） H。向容积均为2L的甲（温度为T1）、乙（温度为T2）两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO2（g）和3 mol CO（g）。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：
①甲容器中，平衡时NO2的转化率为____；
②T1___T2（填“>”或“<”）；△H___0（填“>”或“<”），判定的依据是____；
③T2温度时，该反应的平衡常数K=____；
④乙容器达到平衡后，再充入3 mol NO2和2 molCO2，此时v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
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【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径Q>R>T
B.原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物
C.W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2
D.与W同一主族的下一周期元素不可作为半导体材料
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【题目】实验室需要480mL1mol·L-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有___。
（2）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是___（填操作序号）。
（3）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___。
A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质
B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D．定容时仰视刻度线
E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈
F．配制前容量瓶中有少量蒸馏水
（4）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为___mL。
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【题目】黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。
a．焦炭 b．硫黄 c．镁粉 d．锌粉
(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。
(3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为______________________(用离子方程式表示)。
(4)为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。
(6)现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8％，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产率为________。(提示：
)
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【题目】铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研读如图，下列判断错误的是
A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-
B.当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol
C.K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移
D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，c电极为负极
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【题目】已知：
+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O。可用下述装置制取1，2－二溴乙烷（无色液体，密度2.18g·cm-3，熔、沸点为9.79℃、131.4℃，不溶于水）；试管d中装有适量液溴(表面覆盖少量水)。
(1)e装置的作用是_______________；当观察到______________________________现象时，试管d中反应基本结束。
(2)若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。
(3)实验结束后精制试管d中粗产品，操作先后顺序是___________________。
A．蒸馏 B．水洗 C．用干燥剂干燥 D．10%NaOH溶液洗
(4)实验消耗40%乙烯利溶液50g，制得产品mg，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为________________（列出含m的计算式即可）。
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【题目】有关下列图像的分析正确的是
A. 图①可表示反N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度,正逆反应速率的变化趋势
B. 图②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加人固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化）
C. 图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势
D. 图④表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势
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【题目】MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是( )
A. ①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂
B. 足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2
C. 反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子
D. 反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1
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