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    17．用图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体（必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．其中正确的是（　　）
    选项气体abcd
    ASO2浓硫酸CuH2O浓硫酸
    BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸
    CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰空集气瓶固体NaOH
    DNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．依据二氧化硫能够溶于水分析解答；
    B．氯气能够与氢氧化钠溶液反应；
    C．氨气密度比空气小；
    D．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以可以用水作洗液吸收被氧气氧化的二氧化氮及挥发的硝酸．

    解答 解：A．二氧化硫能够溶于水，反应生成的气体通过盛有水的C装置，二氧化硫溶于水，得不到气体，故A错误；
    B．氯气能够与氢氧化钠溶液反应，制取的氯气通过盛有氢氧化钠溶液，氯气被吸收，得不到氯气，故B错误；
    C．氨气密度比空气小，应用向下排空发生收集，故C错误；
    D．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以可以用水作洗液吸收被氧气氧化的二氧化氮及挥发的硝酸，可用浓硫酸干燥，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了气体的反应、洗气和干燥装置，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确气体制备原理和性质是解题关键，注意把握实验的合理性和可行性的评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中用离子方程式表达正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A1 （OH）3↓+CO32-
    C．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
    D．用醋酸溶液除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化工生产原理错误的是（　　）
    ①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠．
    ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁．
    ③用电解法制铝时，原料是氯化铝．
    ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热．
    A．②B．②③C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室用锌片与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）
    A．加热
    B．滴加少量的CuSO4溶液
    C．不用稀硫酸，改用更多的18mol/L硫酸溶液
    D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图甲为实验室某浓度盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度    C．溶液中Cl-的数目  D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：偏小．
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：偏小．
    （4）硅单质是一种重要的非金属单质，其用途是半导体 电子芯片 光电池（举一例）
    （5）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用如图乙的装置为B（填代号）．

    （6）某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用一种试剂可将四氯化碳、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是（　　）
    A．稀硫酸B．水C．溴水D．酸性高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）一定条件下，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1mol，则该可逆反应的平衡常数K=5.76；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率＜50%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在一密闭容器中发生反应2NO2?2NO+O2△H＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示．
    请回答：
    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为0.0117mol•L-1•min-1．
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是温度（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    （3）一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    ①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）
    ②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
    若达平衡时，c（NO2）=0.4mol•L-1，c（O2）=1.3mol•L-1，则反应②中NO2的转化率为80%，N2O5（g）的起始浓度应不低于1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：
    已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H3=+141kJ/mol
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H 为（　　）
    A．-80 kJ/molB．-90 kJ/molC．-60 kJ/molD．-70 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．同温、同压下，3.2克氧气和4.4克二氧化碳的体积之比为1：1．

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