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    2．用一种试剂可将四氯化碳、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是（　　）
    A．稀硫酸B．水C．溴水D．酸性高锰酸钾

    分析 CCl4、苯不溶于水，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色．

    解答 解：A．CCl4、苯、甲苯都不溶于硫酸，且不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故A错误；
    B．CCl4、苯、甲苯都不溶于水，不能鉴别苯和甲苯，故B错误；
    C．CCl4、苯、甲苯与溴水都不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故C错误；
    D．甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色，虽然苯、四氯化碳都不反应，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，可鉴别，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物鉴别，为高频考点，明确物质性质、密度、溶解性是解本题关键，利用物质差异性分析解答，注意：连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

    （1）写出B的结构简式CH2=CH2；A中官能团的名称为羟基．
    （2）验证有机物乙酸中含有-COOH所用的试剂是碳酸钠溶液，实验现象是有气体生成．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
    反应②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
    （4）实验室利用反应③制取C，常用图②装置：
    ①a试管中的主要化学反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸．
    ③试管b中观察到的现象是液体分层．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是2p；
    （2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在离子键、共价键键（填化学键类型）．
    （3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是；液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密闭保存．
    （4）通过比较HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性或HClO4和HBrO4的酸性可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱．
    （5）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO3晶体
    ①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    □NaCl+□H2O $\stackrel{80℃，通电}{→}$□NaClO3+□
    ②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体．
    （6）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（　　）
    A．铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用
    B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放
    C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
    D．钠在空气和氯气中燃烧，火焰颜色和生成固体颜色都不

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体（必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．其中正确的是（　　）
    选项气体abcd
    ASO2浓硫酸CuH2O浓硫酸
    BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸
    CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰空集气瓶固体NaOH
    DNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．将标况下5.6L硫化氢溶于水配制成0.5L溶液，则此溶液中硫化氢的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．羟基、甲基电子数相同
    B．所有烃基和苯基都不是官能团
    C．甲醛和一氯甲烷在常温下呈气态，而溴乙烷、苯甲酸、饱和高级脂肪酸甘油酯在常温 下呈液态
    D．不含羟基和羧基的有机物水溶性都较差

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于物质性质的叙述中正确的是（　　）
    A．Cl2能与大多数金属反应
    B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2
    C．硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
    D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．氨气是一种重要的化工产品，在生产和科研中应用广泛，氨气是工业合成氨的原料之一，工业上制取氨气有下列两种途径：
    途径一、用水和天然气作原料一步反应制得
    途径二，用煤和水作原料经多步反应制得．
    请回答下列问题：
    （1）途径一反应的还原产物是氢气
    （2）途径二中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    ①上述反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是BC（填写序号）
    A．增大压强B．降低温度C．增大H2O（g）的浓度D．使用催化剂
    ②已知1000K时，上述反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始无中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．
    ③在容积为2L的容器中发生上述反应，测得c（H）2与反应时间t的变化曲线Ⅰ如图1所示，若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c（H2）与反应时间变化的曲线Ⅱ
    （3）目前常用氨气处理硝酸生产的工业尾气，在400℃左右且有催化剂存在的情况下，氨气能把NO（g）还原成无色无毒气体，直接排入空气中，已知氢气的燃烧热为286kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    试写出氨气与NO（g）反应生成五毒气体和液态水的热化学方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2071.2kJ•mol-1
    （4）工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）生成过程中，原料原料气常混有水蒸气，CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系如图所示
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是Ⅰ．
    ②若B点氨的转化率为60%，则x1=2．
    （5）某同学将NH3和CO2按物质的量之比2：1通入水中，充分反应所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$   三种离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（已知：氨水、碳酸的电离平衡常数如表）
     弱电解质 化学式 电离常数（K）
     氨水 NH3•H2O 1.79×10-5
     碳酸 H2CO3 K1=4.30×10-7
     K2=5.61×10-11

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